【題目】如圖所示，將鐵釘放入純水中，一段時間后，鐵釘表面有鐵銹生成，下列說法正確的是
A.鐵釘與水面交接處最易腐蝕
B.鐵釘發生吸氧腐蝕，鐵做陰極
C.鐵發生的反應是：Fe－3e→Fe3+
D.水上和水下部分的鐵釘不發生電化腐蝕
優等生題庫系列答案
53天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于下列氧化還原反應，請按要求填空。
Cu + 4HNO3(濃)=== Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O
①用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目_____________；
②氧化劑________，氧化產物__________；
③被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質的量之比是_______；若有1molCu被氧化，則被還原的硝酸質量為 _____ g；若參加反應的硝酸為1.6mol，則放出氣體的體積(在標準狀況下)為___L；
④離子方程式：_______。
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【題目】某興趣小組用下圖裝置研究原電池的工作原理。
(1)甲中K斷開時，裝置中發生反應的離子方程式為_____________；K閉合時，Cu棒上的現象為__________，它為原電池的___(填“正”或“負”)極，電極反應式為_______，外電路電流的方向由___到______(填“Cu”或“Zn”)。
(2)乙圖為氫氧燃料電池構造示意圖，其中通入氫氣的一極為電池的____填“正”或“負”)極，發生____(填“氧化”或“還原”)反應。
(3)某同學欲把反應Fe+2FeCl3=3FeCl2設計成原電池，請寫出負極的電極反應式： _________________。
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【題目】一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發生的可逆反應2X(g)
Y(g)+Z(g)，達到反應限度的標志是
A.反應容器中壓強不再變化B.反應容器中密度不再變化
C.X、Y、Z的濃度之比為2:1:1D.單位時間內生成1molY的同時生成2molX
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【題目】工業上可利用“甲烷蒸氣轉化法”生產氫氣，反應的熱化學方程式為CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+161.1kJ·mol-1
（1）已知溫度、壓強對甲烷平衡時的體積分數的影響如圖1，請回答：
①圖1中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為1MPa、2MPa時甲烷體積分數的曲線，其中表示1MPa的是_____。
②該反應的平衡常數：K(600℃)___（填“＞”“＜”或“=”）K(700℃)。
（2）①已知：在700℃、1MPa時，1molCH4與1molH2O在1L的密閉容器中反應，6min時達到平衡（如圖2），此時CH4的轉化率為__，該溫度下反應的平衡常數為____（結果保留小數點后一位數字）。
②從圖2分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是____（填“向正反應方向”或“向逆反應方向”）移動，采取的措施可能是____。
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【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在加熱下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物，試根據以上敘述回答：
（1）寫出下列元素的名稱：A________，B________，C________，D________。
（2）寫出C2B2的電子式：________
（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式：________________________________________。
（4）用電子式表示化合物C2D的形成過程：_____________________________________。
（5）A與D的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液反應的化學方程式為：________
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【題目】核磁共振是利用在有機物中的1H的原子核所處的“化學環境”(即其附近的基團)不同，表現出的核磁性不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振譜圖中橫坐標的位置(化學位移，符號為δ)也就不同。下圖所示的核磁共振圖譜表示的是下列有機物中的（ ）
A. CH3C(CH3)3B. CH3CH2CH3
C. CH2=CHCH3D. (CH3)2CHCH3
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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予在開發鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰離子電池的廣泛應用要求處理鋰電池廢料以節約資源、保護環境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2、A1等，處理該廢料的一種工藝如下圖所示：
回答下列問題：
(l) Li的原子結構示意圖為____，LiCoO2中Co的化合價是____。
(2)“堿浸”時Al溶解的離子方程式為________。
(3)“酸溶”時加入H2O2的目的是____，調節pH后所得濾渣主要為____。
(4)“沉鈷”的離子方程式為________。
(5)配制100mL l.0mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要____。
(6)取CoC2O4固體4.41g在空氣中加熱至300℃，得到鈷的氧化物2.41g，則該反應的化學方程式為____。
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【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了下列兩組實驗。
實驗一：
已知：3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)
（1）虛線框處宜選擇的裝置是________(填“甲”或“乙”)；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現象是______________________。
（2）實驗后，為檢驗硬質玻璃管中的固體是否含＋3價的鐵元素，該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加_______溶液（填試劑名稱或化學式），沒有出現血紅色，說明該固體中沒有＋3價的鐵元素。請你判斷該同學的結論是否正確并說明理由_________________。
實驗二：
綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A 稱重，記為m2 g，B為干燥管。按下圖連接好裝置進行實驗。
實驗步驟如下：（1）________，（2）點燃酒精燈，加熱，（3）______，（4）______，（5）______，
（6）稱量A， 重復上述操作步驟，直至 A 恒重，記為m3 g。
（3）請將下列實驗步驟的編號填寫在對應步驟的橫線上
a．關閉 K1 和 K2 b．熄滅酒精燈 c．打開 K1 和 K2 緩緩通入 N2 d．冷卻至室溫
（4）必須要進行恒重操作的原因是_________________。
（5）已知在上述實驗條件下，綠礬受熱只是失去結晶水，硫酸亞鐵本身不會分解， 根據實驗記錄，
計算綠礬化學式中結晶水數目 x=__________________（用含 m1、 m2、 m3的列式表示）。
【答案】 乙 銅絲由黑變紅 硫氰化鉀或 KSCN 不正確，因為鐵過量時： Fe＋2Fe3+→3Fe2+ c b d a 確保綠礬中的結晶水已全部失去 
【解析】試題分析：實驗一：（1）鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，根據氫氣的密度比空氣小分析；氧化銅被氫氣還原為銅單質；（2）Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色；單質鐵能把Fe3+還原為Fe2+；
實驗二：（3）由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要排盡裝置中的空氣，利用氮氣排出空氣，為使生成的水蒸氣完全排出，應該先熄滅酒精燈再關閉K1 和 K2；冷卻后再稱量；（4）進行恒重操作可以確保綠礬中的結晶水已全部失去；（5）根據題意，生成硫酸亞鐵是
，生成水的質量是
，根據
計算x值；
解析：實驗一：（1）鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，氫氣的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集氫氣，故選乙；氧化銅被氫氣還原為銅單質，現象是銅絲由黑變紅；（2）Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色，滴加KSCN溶液檢驗是否含有Fe3+，若溶液變為血紅色，則含有Fe3+；單質鐵能把Fe3+還原為Fe2+，當鐵過量時： Fe＋2Fe3+=3Fe2+，所以沒有出現血紅色，不能說明該固體中沒有＋3價的鐵元素；
實驗二：（3）由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要排盡裝置中的空氣，利用氮氣排出空氣，為使生成的水蒸氣完全排出，應該先熄滅酒精燈再關閉K1 和 K2；冷卻后再稱量，正確的步驟是（1）打開 K1 和 K2 緩緩通入 N2，（2）點燃酒精燈，加熱，（3）熄滅酒精燈，（4）冷卻至室溫，（5）關閉 K1 和 K2，（6）稱量A， 重復上述操作步驟，直至 A 恒重，記為m3 g；（4）進行恒重操作可以確保綠礬中的結晶水已全部失去；（5根據題意，生成硫酸亞鐵是
，生成水的質量是
，
X=
。
【題型】實驗題
【結束】
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【題目】PTT 是一種高分子材料，具有優異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應用。其合成路線可設計為：
已知：
（1）B 中所含官能團的名稱為_________，反應②的反應類型為_________。
（2）反應③的化學方程式為_________。
（3）寫出 PTT 的結構簡式_________。
（4）某有機物X 的分子式為C4H6O，X與B互為同系物,寫出X可能的結構簡式_________。
（5）請寫出以 CH2=CH2 為主要原料（無機試劑任用）制備乙酸乙酯的合成路線流程圖（須注明反應條件）。（合成路線常用的表示方式為：
）____________
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