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【題目】向含有水分的蔗糖中緩慢注入濃硫酸，不能顯示濃硫酸的

A.酸性B.吸水性C.脫水性D.氧化性

【答案】A

【解析】

濃硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脫水后生成了黑色的炭(碳化)，并會產生二氧化硫。反應過程分兩步，濃硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在濃硫酸作用下脫水，生成碳和水(實驗后蔗糖會變黑，黑的就是碳顆粒)，這一過程表現了濃硫酸的吸水性和脫水性；第二步，脫水反應產生的大量熱讓濃硫酸和C發生反應生成二氧化碳和二氧化硫，這一過程表現了濃硫酸的強氧化性，故沒有體現酸性，答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽，接通電路后發現上的c點顯紅色，為實現鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路，下列敘述正確的是（）

A. a為直流電源的負極

B. f電極為鋅板

C. c極發生的反應為2H＋＋2e－＝H2↑

D. e極發生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我校化學實驗室欲用NaOH固體配制1.0molL﹣1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容
其正確的操作順序為．本實驗必須用到的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等外，還需要的儀器有．
（2）某同學欲稱量NaOH固體，他先用托盤天平稱量、燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖所示．燒杯的實際質量為 g，要完成本實驗該同學應稱取 g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏大的是
A.轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
B.定容時俯視刻度線
C.未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反復搖勻靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在金剛石的晶體結構中含有由共價鍵形成的碳原子環，其中最小的環上的碳原子數及每個碳原子上任意兩個C—C鍵間的夾角分別是（）

A.6、120°B.5、108°C.4、109.5°D.6、109.5°

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取乙炔的實驗裝置圖（如圖）中，

（1）A儀器的名稱為_________________；所盛的試劑為_________________;發生反應的化學方程式為：__________________________________________________；

（2）將反應產生的乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到的現象是：_________________；將反應產生的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為：__________________________________；（產物為1，2-二溴乙烯）

（3）生成的乙炔中可能含有的雜質氣體是_________________，除去的方法是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于N2和CO的敘述正確的是（）

A. 28g兩者混合物含有2mol原子 B. 同溫度、同壓的N2和CO密度之比為1:2

C. 同溫度、同體積時兩者質量相等 D. 同壓強、同體積時兩者分子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素無中子，W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。N是用量最多的金屬元素。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：W>Y>Z>M>X

B. N的一種氧化物可用作油漆和涂料

C. 熱穩定性：XM>X2Z

D. X2Z、WM4分子中各原子最外層均為8電子穩定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列填空
（1）決定物質體積的因素有①構成物質的粒子數；②粒子大小；③粒子間的距離．對固體、液體物質而言，它主要是由上述決定（填寫編號，下同）；對氣體物質而言，它主要由上述決定．上述三種因素中，與外界條件有關的是．
（2）配制100mL2molL﹣1的 H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度為1.8g/cm﹣3）的體積為﹣﹣﹣﹣mL；需要的儀器有量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和；若配制溶液時，玻璃棒和燒杯未洗干凈，則所配溶液的濃度；取配制后的溶液10mL，加入足量的鋅，則生成標況下氫氣的體積為 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的四種方法:

方法a	用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法b	用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2制備Cu2O
方法c	電解法，反應為2Cu + H2O Cu2O + H2↑
方法d	用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2

（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2（g）=Cu2O（s） △H =-169kJ·mol-1

C（s）＋1/2O2（g）=CO（g） △H =-110.5kJ·mol-1

Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s） △H =-157kJ·mol-1

則方法a發生的熱化學方程式是：________________________。

（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如下圖所示：

該離子交換膜為______離子交換膜（填“陰”或“陽”）,該電池的陽極反應式為:_____________ 鈦極附近的pH值________ （增大、減小、不變）。

（3）方法d為加熱條件下用液態肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2，該制法的化學方程式為：____________。

（4）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：

2H2O2H2+O2 ΔH>0

水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。

序號	溫度	0	10	20	30	40	50
①	T1	0.0500	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.0500	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.1000	0.0940	0.0900	0.0900	0.0900	0.0900

①對比實驗的溫度T2_____ T1（填“>”“<”或“=”）。

②實驗①前20 min的平均反應速率v（O2）=______。

③催化劑催化效率:實驗①______實驗② （填“>”、“<"）。

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