【題目】下列過程中，沒有發生氧化還原反應的是
A.食物變質B.青銅器生銹
C.燃放煙花爆竹D.利用蒸餾法獲得蒸餾水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。
N2+3H2
2NH3
現向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發生，下列有關說法正確的是（ ）
A.達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3
B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等
C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化
D.達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 無色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+，Cl-
B. 0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-
C. 能使甲基橙變黃的溶液中: Na+，CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+
D. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+
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【題目】鐵、銅混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反應后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物質的量濃度之比為8∶1。下列有關說法正確的是
A. 混合粉末中鐵與銅的物質的量之比是1∶2
B. 反應后的溶液最多還可以溶解鐵粉5.6g
C. 反應后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假設反應前后溶液體積無變化)
D. 向反應后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是1.6 L
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【題目】下列說法中不正確的是
A. K2FeO4可代替Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用
B. CaO2屬于堿性氧化物，也屬于離子化合物，其陰陽離子個數比為1:2
C. 《本草綱目》中“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石”利用焰色反應區分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)
D. 高溫下可用金屬鈉還原四氯化鈦來制取金屬鈦
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【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置
如下圖
以環己醇為原料制備環己烯。
已知：
密度（g/cm3） | 熔點（℃） | 沸點（℃） | 溶解性 | |
環己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環己烯 | 0.81 | －103 | 83 | 難溶于水 |
（1）制備粗品將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是________，導管B除了導氣外還具有的作用是_________。
②試管C置于冰水浴中的目的是________________。
（2）制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在____層（填“上”或“下”），分液后用________（填入編號）洗滌。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再將環己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從________口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________________。
③收集產品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是______。
a.蒸餾時從70℃開始收集產品
b.環己醇實際用量多了
c.制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
(3)以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是_______。
a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測定沸點
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【題目】氯氣與堿溶液反應，在低溫、稀堿溶液中主要產物是ClO-和Cl-，在75℃以上、濃堿溶液中主要產物是ClO3-和Cl-。研究小組用如下實驗裝置制取氯酸鉀(KClO3)，并測定其純度。
a為濃鹽酸，b為MnO2，c為飽和食鹽水，d為30%KOH溶液，e為NaOH溶液
回答下列問題:
（1）檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置III水溫升至75℃開始反應。
①裝置I中反應的離子方程式為_______________。
②若取消裝置II，對本實驗的影響是_______________。
③實驗結束，拆解裝置I前為了防止大量氯氣逸出，可采取的措施是_______________。
④從裝置III的試管中分離得到KClO3粗產品，其中混有的雜質是KClO和______________。
（2）為測定產品KClO3的純度，進行如下實驗:
步驟1:取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液。
步驟2:取25.00mL溶液于錐形瓶中，調至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振蕩以除盡ClO-。然后煮沸溶液1～2分鐘，冷卻。
步驟3:加入過量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O)
步驟4:加入指示劑，用0.5000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。 (2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
①步驟2中除去C1O-的離子方程式是_____________。“煮沸”的目的是_________。
②比較堿性條件下氧化性ClO3-_______C1O-(填寫“>”或“<”)。
③樣品中KClO3的貭量分數為________。(答案保留三位有效數字,KClO3式量:122.5)
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