【題目】80g CuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示。
請回答下列問題：
(1)試確定 200℃時固體物質的化學式_________；
(2)取 270℃所得樣品，于 570℃灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為_______________________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為__________，其存在的最高溫度是__________；
(3)上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發生反應的化學方程式為_______________________。
【答案】CuSO4·H2OCuSO4 
CuO+SO3↑CuSO4·5H2O 102℃2H2SO4(濃)+ Cu
CuSO4 +SO2↑+H2O
【解析】
（1）CuSO45H2O受熱到102℃時開始脫水分解，113℃時可得到較穩定的一種中間物，到258℃時才會繼續分解，在200℃時失去的水的質量為0.80g-0.57g=0.23g，
根據反應的化學方程式：
CuSO45H2O
CuSO4（5-n）H2O+nH2O
250 18n
0.80g 0.80g-0.57g=0.23g
＝
，解得n=4，即200℃時該固體物質的化學式為CuSO4H2O，故答案為CuSO4H2O；
（2）溫度為570℃灼燒得到的黑色粉末應是CuO，氧化性氣體則為SO3，反應方程式為：CuSO4 
CuO+SO3↑；CuO與稀硫酸反應的產物是硫酸銅和水，蒸發濃縮、冷卻得到的晶體為CuSO45H2O；其存在的最高102℃，故答案為：CuSO4CuO+SO3↑； CuSO45H2O；102℃；
（3）SO3與水反應生成硫酸，濃硫酸與銅加熱反應的化學方程式為：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。
鴻圖圖書寒假作業假期作業吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在100mL溴化亞鐵溶液中通入2.24L氯氣（標準狀況），若有三分之一的溴離子被氧化，則原溴化亞鐵溶液的物質的量濃度為（ ）
A. 3mol/L B. 1. 2mol/L
C. 1. 5mol/L D. 2.0mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法。
（1）目前，應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術是NH3催化還原法，化學反應可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g) △H＜0。
①該反應中，反應物總能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物總能量。
②當該反應有2mol N2(g)生成時，轉移電子的物質的量為______mol。
（2）也可以利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol
則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學方程式是______________。
（3）還可利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反應過程如下(部分反應物或生成物略去)：
NO 
NO2 
N2
反應I的產物中還有兩種強酸生成，且其中一種強酸為硝酸，且硝酸與NO2物質的量相等，則化學反應方程式為_____，反應中若生成22.4L N2(標準狀況)，則消耗ClO2_____g。
（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。
①氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是_______，工作時電流方向為____（用a、b和箭頭表示）。
②負極的電極反應式為________________。
③電極表面鍍鉑粉的原因為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電子層數相同的三種元素X、Y、Z，已知最高價氧化物對應水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是 ( )
A. 原子半徑X<Y<Z
B. 氣態氫化物的穩定性HX>H2Y>ZH3
C. 非金屬性Z>Y>X
D. 陰離子的還原性X-<Y2-<Z3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)
CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是
A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)
B. 化學平衡常數：KN＞K M
C. 當溫度高于250℃時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，從而使催化劑的催化效率降低
D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數為7.7％
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是( )
A. 常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰離子數為0.2NA
B. 4℃時，18g 2H216O中含有共用電子對數為2NA
C. 用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當金屬鐵質量減輕5.6g時，正極產生2.24LH2
D. 1 mol N5+含有的電子數為34NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下:
I.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7kJ/mol
II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g)H2
某實驗控制CO2和H2初始投料比為1：2.2,經過相同反應時間測得如下實驗數據:
T(K) | 催化劑 | CO2轉化率(%) | 甲醇選擇性(%) |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[備注]Cat.1:Cu/ZnO納米棒，Cat.2:Cu/ZnO納米片；
甲醇選擇性:轉化的CO2中生成甲醇的百分比。
已知: ①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ/mol和285.8kJ/mol
②H2O(1)H2O(g) H3=+440kJ/mol
請回答(不考慮溫度對H的影響):
(1)a.反應II的H2=____kJ/mol。
b.800℃時，反應I和II對應的平衡常數分別為1.0和2.5，則該溫度下反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K的數值為_____。
(2)在圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖(在圖中標注出相應的催化劑) ____。
(3)工業生產甲醇還有如下方法:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
副反應:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
若生產過理中在恒壓條件下通入水蒸氣，從化學平衡的角度分析該操作對生產甲醇帶來的利和弊____。
(4)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外線照射時，在不同催化劑(1、I、III)作用下，CH4產量隨光照時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是____
A.催化劑能加快化學反應速率，在反應開始時對正反應的催化效果更好
B.從圖中可知催化劑I的催化效果更好
C.若光照時間足夠長，三條由線將相交于一點
D.光照15h前，無論用所給的哪種催化劑，該反應均未達到平衡
(5)人們正在研究某種鋰一空氣電池，它是一種環境友好的蓄電池。放電時的總反應為:4Li+O2=2Li2O。在充電時，陽極區發生的過程比較復雜，目前普遍認可是按兩步反應進行，請補充完整。
電極反應式:______和Li2O2-2e-=2Li++O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是( )
A. 一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，充分反應后轉移的電子數為6 NA
B. 1.5 mol CH4所含的電子數為15 NA
C. 6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數為0.2 NA
D. 常溫常壓下，11.2 L Cl2含氯原子數為NA
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