Question

化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知：
氧化還原反應：
FeCl₃+H₂S=FeCl₂+S；PbO₂+4HCl=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O
2Fe(OH)₂+Cl₂+2KOH=2Fe(OH)₃+2KCl；Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O
水溶液中的復分解反應：(Se元素的原子序數為34)
CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄；H₂SeO₄+2NaN₃=Na₂SeO₄+2HN₃；HN₃+Na₂S=NaN₃+H₂S
熱分解反應：
BaCO₃BaO+CO₂↑；MgCO₃MgO+ CO₂↑；CuCO₃CuO+ CO₂↑
下列說法不正確的是

A．氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S

B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2＞KCl＞Cl2

C．酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3

D．熱穩定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3

Answer 1

C

解析試題分析：氧化性：氧化劑大于氧化產物；還原性：還原劑大于還原產物。由前四個個反應可知氧化性：PbO₂＞Fe³⁺＞S，還原性：Fe(OH)₂＞KCl＞Cl₂，A、B正確；氫硫酸酸性弱于硫酸，CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄反應能進行的原因是生成硫化銅沉淀，使離子濃度減小，反應向離子濃度減小的方向進行，H₂SeO₄+2NaN₃=Na₂SeO₄+2HN₃、HN₃+Na₂S=NaN₃+H₂S反應能進行說明酸性H₂SeO₄> HN₃>H₂S，C錯誤；同族元素碳酸鹽分解溫度隨周期數增大而增大。第四周期元素，其碳酸鹽分解溫度的變化規律總體趨勢是隨著原子序數的增大而減小，但到鋅時又突然上升很多，D正確。
考點：無機物性質比較   無機化學反應
點評：無機反應常用強酸制弱酸，但也有弱酸生成強酸的反應，如硫酸銅與硫化氫反應，該反應能發生的原因是生成了難溶物，使反應向右進行。