Question

【題目】（1）實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：

現(xiàn)有以下2種試劑： A．飽和食鹽水 B．NaOH溶液

請在以上試劑中選擇填空（填“A”或“B”）：

①寫出上述制取氯氣的離子方程式_____________________，X溶液應(yīng)選用______。

②尾氣處理過程中，多余的氯氣可用______吸收，寫出該過程的離子方程式_____。

（2）FeSO47H2O受熱分解的化學方程式為：2FeSO47H2O Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14 H2O

請回答：

① FeSO47H2O俗名叫________礬，將其受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進行實驗，證實含有SO3和SO2。 能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是________；為測定BaSO4沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為________、洗滌、干燥、稱重。

②設(shè)計一個實驗方案，用化學方法驗證FeSO4受熱后固體的成分(不考慮其他反應(yīng))_______________。

Answer 1

【答案】 MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O A B Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 綠 品紅溶液褪色 過濾 取適量固體，加足量的稀鹽酸溶解，分成兩份，一份中滴加KSCN溶液，若是血紅色，則有Fe3+，說明含有Fe2O3 ；另外一份滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則有SO42- ，說明含有未分解的FeSO4

【解析】（1）由題意知，實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：首先用二氧化錳和濃鹽酸加熱制氯氣，接著依次通過飽和食鹽水和濃硫酸除去氯氣中的雜質(zhì)HCl和水蒸氣，然后收集氯氣，最后是尾氣處理。 ①上述制取氯氣的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，X溶液應(yīng)選用飽和食鹽水，選A。②尾氣處理過程中，多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，選B ，該過程的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

（2）FeSO47H2O受熱分解的化學方程式為：2FeSO47H2O Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14 H2O。① FeSO47H2O俗名叫綠礬，將其受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進行實驗，證實含有SO3和SO2。 能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色；為測定BaSO4沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為過濾、洗滌、干燥、稱重。

②根據(jù)題中信息可知， FeSO4受熱后所得固體中有氧化鐵和可能未完全分解的FeSO4，可以設(shè)計如下實驗驗證其成分： 取適量固體，加足量的稀鹽酸溶解，分成兩份，一份中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，則有Fe3+，說明含有Fe2O3 ；另外一份滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則有SO42- ，說明含有未分解的FeSO4。