Question

【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．

（1）上述反應中氧化劑是___________．

（2）根據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③白酒、④食醋，你認為必須選用的物質有__________（填序號）．

（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是________（填編號）．

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4

（4）請配平化學方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O．

若反應過程中轉移5 mol e-，則生成標準狀況下N2的體積為________．

Answer 1

【答案】NaNO2 ①④ B 10 6 4 10 3 2 11.2L．

【解析】

（1）反應中氮元素的化合價降低，碘元素的化合價升高；

（2）由可知，鑒別和，可利用碘的特性分析；

（3）具有氧化性，能使轉化為不引起二次污染的氮氣的物質應具有還原性；

（4）鋁元素的化合價由0升高為+3價，氮元素的化合價由+5價降低為0，由電子守恒及原子守恒分析。

(1)反應中氮元素的化合價降低，碘元素的化合價升高,則氧化劑是，

故答案為：；

(2)由可知，反應需要酸性環(huán)境、碘離子和淀粉，故鑒別和需選擇：①碘化鉀淀粉試紙、④食醋，變藍的則為，

故答案為：①④；

(3) 具有氧化性，能使轉化為不引起二次污染的氮氣的物質應具有還原性，只有選項B符合，故答案為：B；

(4)鋁元素的化合價由0升高為+3價，氮元素的化合價由+5價降低為0，該反應還生成水，由電子守恒及原子守恒可知，反應為，該反應轉移電子數為30，故轉移5mol電子時，生成標準狀況下氮氣的體積為 ，

故答案為：10；6；4；10；3；2；11.2。