【題目】下列是幾則廣告語,請判斷在上述廣告語中，有多少條在科學性上有明顯的錯誤？
①這種食品由純天然谷物制成，不含任何糖類，糖尿病患者也可放心大量食用
②這種飲料含有多種無機鹽，能有效補充人體運動時消耗的能量
③這種礦泉水含有人體所需的部分大量元素和微量元素
④這種口服液含有豐富的鈣、鐵、鋅、硒等微量元素
A. 1條 B. 2條 C. 3條 D. 4條
學練快車道快樂假期寒假作業系列答案
新思維寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是
A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C. 將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產物可能為H3PO4
D. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2
H++ H2PO2-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中正確的是 （ ）
A. 原子半徑：Z> W>X>Y
B. 氧化物對應水化物的酸性：W>Z>X
C. 四種元素氫化物的沸點：W> Z>Y>X
D. 四種元素對應陰離子的還原性：W> Z>Y>X
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某強酸性溶液中可以大量共存的離子組是
A.K+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣
B.SO42﹣、Mg2+、Cl﹣、Na+
C.SO42﹣、Na+、Mg2+、SO32﹣
D.Cl﹣、SCN﹣、K+、Fe3+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸廠的燒渣主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS。工業上利用硫酸廠燒渣經回收處理制得綠礬(FeSO4·7H2O)和一種聚鐵膠體[Fe(OH)SO4]n。綠礬是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分，而聚鐵膠體是重要的水處理劑。上述生產工藝流程如下：
請通過分析回答下列相關問題：
（1）灼燒產生的尾氣對大氣有污染，因此工業生產中必須進行回收處理，下列方法可行的是_______________：
A．用氨水吸收 B. 直接用水吸收
C. 用濃硫酸吸收 D. 與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收
（2）操作Ⅲ是_____________、_______________、過濾、洗滌、干燥保存等；
（3）在由溶液X制聚鐵膠體過程中①調節pH及②控制溫度目的是___________________。
（4）在反應釜中FeS、O2及稀H2SO4反應硫酸鐵等物質，則反應的離子方程式為___________________________；
（5）某研究性小組為探究綠礬(相對分子質量：278)在隔絕空氣條件下加熱分解反應的產物(已知分解產物全為氧化物)，進行了如圖所示的實驗：
① 實驗開始時，在點燃C處酒精噴燈之前應先打開活塞通CO2，其目的是_____________。 裝置D的作用是______________________。
②該組同學設計的裝置存在著一個明顯的缺陷是____________________________。
③該組同學稱取55.6 g綠礬按上圖裝置進行實驗。待綠礬分解完全后，E瓶中產生了23.3 g白色沉淀。將C中固體產物投入足量稀硫酸中完全溶解得到溶液，取少量該溶液滴入KSCN溶液呈紅色；另取少量該溶液滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色。據寫出綠礬分解的化學方程式為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性。現有濃度均為0.1mol/L的的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系(R表示S或C)，其中正確的是( )
A. c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-) B. c(H+)＋c(H2RO3)=c(RO32-)＋c(OH-)
C. c(Na+)＋c(H+)=c(HRO3-)＋c(RO32-)＋c(OH-) D. 兩溶液中的c(Na+)、c(HRO3-)和c(RO32-)分別相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7).
（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個平衡體系______________、_______________、___________________
（2）溶液中各離子的物質的量濃度由大到小順序為_____________________________________________________
（3）溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是________________，濃度為0.05mol/L的是____________________
（4）物質的量之和為0.lmol的兩種粒子是______________與__________
（5）CH3COO-和OH-的物質的量之和比H+多________mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，小火均勻地加熱3—5min。
③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
(1) 寫出該反應的化學方程式是：_______________________；
(2) 與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是____________。
(3)甲試管中，混合溶液的正確加入順序：________________________；
(4)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是____________________________________；
(5)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是____________(填字母代號)。
A. 反應掉乙酸和乙醇 B. 反應掉乙酸并吸收乙醇
C. 析出乙酸乙酯 D. 加速酯的生成，提高其產率
(6)欲將乙試管中的物質分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是____________；分離時，乙酸乙酯應該從儀器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
（1）實驗過程中銅網出現黑色和紅色交替的現象，請寫出相應的化學方程式______________________________、________________________________。
（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。
（3）反應進行一段時間后，干試管a中能收集到不同的物質，它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有______。要除去該物質，可在混合液中加入____________（填寫字母）。
ａ．氯化鈉溶液 b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳
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