【題目】元素性質的周期性變化不包括（ ）
A.原子半徑
B.元素的主要化合價
C.相對原子質量
D.金屬性和非金屬性
沖刺100分單元優化練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.15mol的MnO2與過量的12mol/L的濃鹽酸反應，與50mL12mol/L的濃鹽酸與過量MnO2反應，兩者產生的氯氣相比（其它反應條件相同）（ ）
A.一樣多
B.后者較前者多
C.前者較后者多
D.無法比較
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【題目】把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca(OH)2（s）
Ca2+（aq）+2OH－（aq）．當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是 （ ）
A. 溶液中Ca2+數目增多 B. 溶液中c(Ca2+)增大
C. 溶液pH值不變 D. 溶液pH值增大
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【題目】海洋是一個豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用。
（1）海水中鹽的開發利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河人海口，多風少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發池和________________池。
②目前工業上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業生產，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產中陽離子交換膜的作用：_______________________ （寫一點即可）。
（2）電滲析法是近年發展起的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題：
①海水不能直接通人到陰極室中，理由是_____________________。
②A口排出的是__________________（填“淡水”或“濃水”）。
（3）用苦鹵（含 Na+、K+、Mg2+ Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產流程如下: 
①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應的離子方程式為:____________________．
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？______________。
③向蒸餾塔中通人水蒸氣加熱，控制溫度在90°C左右進行蒸餾的原因是______________。
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【題目】某學生利用下圖實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理，按照要求依次回答下列問題：
（1）寫出該氧化還原反應的離子方程式：_______________
（2）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽
和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K＋、Cl－的移
動方向的表述正確的是________。
A．鹽橋中的K＋向左側燒杯移動、Cl－向右側燒杯移動
B．鹽橋中的K＋向右側燒杯移動、Cl－向左側燒杯移動
C．鹽橋中的K＋、Cl－都向左側燒杯移動
D．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動
（3）已知該原電池裝置在反應前兩電極質量相等，一段時間后兩極質量相差12.9 g
則導線中通過的電子數目為________ (用“NA”表示)；
（4）有人以化學反應：2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進行工作，則原電池的負極材料是________，正極發生的電極反應為：__________________。
（5）用CH4和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如下：①則d電極是________（填“正極”或“負極”）C電極的反應方程式為：_____________
②若電路中轉移4 mol電子，則上述燃料電池消耗的O2在標準狀況下的體積為____L。
③電池工作一段時間后溶液的酸性_________（填“增強”“減弱”或“不變”）
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【題目】工業上制備硫酸常用接觸法，工業上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列關于工業上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是( )
A. 在沸騰爐中進行的反應為：4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2
B. 工業上制硫酸與硝酸都用到同一工藝設備：吸收塔
C. 硫酸工業、硝酸工業都需要對工業尾氣進行處理
D. 工業上制備硫酸和制硝酸涉及的反應都屬于氧化還原反應
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【題目】關于中和熱測定實驗，下列說法不正確的是
A．燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實驗過程中的熱量損失
B．使用環形玻璃攪拌棒既可以攪拌又可以避免損壞溫度計
C．向盛裝酸溶液的燒杯中加堿溶液時要小心緩慢
D．測過酸的溫度計要用水清洗后再測堿的溫度
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【題目】硫是一種生命元素，組成某些蛋白質時離不開它。SO2是硫的一種重要氧化物，為探究SO2的性質，某化學興趣小組的同學進行如下系列實驗：
（1）將SO2通入紫色石蕊試液，現象是_________________。
（2）將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應。寫出SO2與FeCl3反應的離子方程式___________________；為了驗證SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，將反應后的溶液分成兩份，并設計如下實驗：
方案1：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；
方案2：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制氯水，溶液變紅。
上述方案合理的是__________。（填“方案1”或“方案2”或“均合理”）
（3）將SO2通入到BaCl2溶液中，出現了異常現象，看到了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分，他們設計了如下實驗流程：
操作①的名稱為_____，試劑A為_______：加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是_______（填化學式）。
（4）為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質還是SO2與水反應的產物的作用。設計如圖裝置進行探究。
（信息提示：品紅能溶解在酒精中形成紅色溶液；H2SO3是二元弱酸）
①亞硫酸鈉和濃硫酸反應的化學方程式為__________。
②請指出設計的裝置中兩個明顯的不足：
___________________；________________________。
③按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以較緩慢的速率通過品紅的酒精溶液，60分鐘后溶液仍不褪色，由此可推斷，引起品紅褪色的微粒可能是______________（填化學式）。
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【題目】合金貯氫材料具有優異的吸放氫性能，在配合氫能的開發中起到重要作用。
（1）一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數比（H/M）。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MH與氫氣發生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx(s)+H2(g)
zMHy(s) △H1(I)；B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。
反應(I)的焓變△HⅠ_______0（填“>”“<”或“=”）。
反應(I)中z=___________（用含x和y的代數式表示）。
溫度為T1時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL，吸氫速率v=________mLg1min1。
（2）當反應(I)處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應(I)可能處于圖中的_______點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過______或_______的方式釋放氫氣。η表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η(T1)___ _______η(T2)（填“>”“<”或“=”）。
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