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已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg⁺+ Cl^-，25℃時氯化銀的K_SP=1.8×10^-10。現將足量的氯化銀分別放入下列選項的溶液中，充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度最小的是

A．100mL蒸餾水中	B．50mL0.1mol?L^-1的氯化鎂溶液
C．100mL0.1mol?L^-1的氯化鈉溶液	D．50mL0.1mol?L^-1的氯化鋁溶液

正確答案：D
Cl^―濃度A中為0，B中為0.2mol?L^-1，C中為0.1mol?L^-1，D中為0.3mol?L^-1，D中銀離子濃度最小。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、CH₃COO^－、Na⁺四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：
①c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)。
②c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)>c(H⁺)＝c(OH^－)
③c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)
④c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)> c(OH^－) > c(H⁺)
（1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是       ，上述四種離子濃度的大小順序為      (填編號)。
（2）若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質為        。
（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質的量濃度大小關系為c(NaOH)      c(CH₃COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H⁺)和堿中c(OH^-)的關系是c(H⁺)     c(OH^－)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（3分）下列說法不正確的是__________。

A．物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的；

B．對于Al(OH)₃(s)

Al(OH)₃(aq)

Al³⁺＋3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；

C．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃²^-效果好，說明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大

D．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

我們可以通過以下實驗步驟來驗證醋酸銀（CH₃COOAg）的溶度積K_SP＝2．0×10^－³：將已知質量的銅片加入到CH₃COOAg飽和溶液中（此飽和溶液中沒有CH₃COOAg固體），待充分反應之后，將銅片沖洗

干凈、干燥、稱重．
（1）寫出表示CH₃COOAg沉淀溶解平衡的方程式．
（2）剛開始銅片的質量為23．4 g，將銅片放在100 mL的CH₃COOAg飽和溶液中，通過

計算說明當充分反應

后銅片的質量為何值時，CH₃COOAg的K_SP＝2．0×10^－³可以得到證實．（

=2．24,

=1．41）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下圖溶解度曲線，在恒定70℃將物質的量濃度相等的硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液等體積混合降溫至25℃，首先析出的是

A．氯化鈉

B．硝酸鈉

C．氯化鉀

D．硝酸鉀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）Mg(OH)₂在下列四種情況下，其溶解度大小關系為_______________。
A.在純水中 B.在0.1 mol ·L^-1的MgCl₂溶液中 C.在0.1 mol ·L^-1的CH₃COOH溶液中
（2）向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關系為_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下K_Sp(AgCl)=1.8×10^-10, K_Sp(AgI)=1.0×10^-16,將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO₃固體，下列說法不正確的是（）
A 兩清液混合，AgCl和AgI都沉淀
B 向AgI清液加入AgNO₃，c(Ag⁺)增大，K_Sp(AgI)也增大
C若AgNO₃足量， AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主
D若取0.1435克AgCl固體放入100mL水（忽略體積變化），c(Cl^-)為0.01mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）化合物A俗稱石灰氮，以前是一種常用的肥料，其含氮量可高達 35.0％，鈣含量為50％。它可以用CaCO₃通過下列步驟方便地制出：

(1)已知固態(tài)二元化合物D中鈣含量為62.5％，則D的化學式為   。
(2)請推算出A的化學式。     。
(3)分別寫出上述過程中生成D和A的化學方程式。       ；     。
(4) 將A放入水中，會重新生成CaCO₃并放出刺激性氣味的氣體，請寫出發(fā)生反應的化學方程式。     。
(5)已知CaCO₃與CaSO₄的溶度積分別為2.8×10^—9、9.1×10^—6。由此可知二者的溶解度的大小關系為CaCO₃   CaSO₄。在鍋爐除垢操作中，要先用碳酸鈉溶液將水垢中的硫酸鈣轉化成為碳酸鈣。其主要原因是

。