Question

【題目】下表為元素周期表的一部分,表中列出10種元素在周期表中的位置,回答下列問題。

(1)這10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是____(寫序號(hào)),得電子能力最強(qiáng)的原子是____(用元素符號(hào)表示);元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是______(寫化學(xué)式)。

(2)元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________________。

(3)①、⑧、⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)_____________。

(4)請(qǐng)寫出:

(ⅰ)③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式:___________________________。

(ⅱ)①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

(ⅲ)②和⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:___________________。

Answer 1

【答案】 ⑩ F H3PO4 Cl->F->Na+ 2Mg+CO22MgO+C Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O H++OH-H2O

【解析】由元素在表中的位置可知，①～⑩分別為Na、K、Mg、Ca、Al、C、P、F、Cl、Ne。則

(1)在這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ne，得電子能力最強(qiáng)的原子是F；元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H3PO4；(2)鈣離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)Cl與F為同主族元素形成的離子，F在Cl的上一周期，所以離子半徑：F＜Cl，F與Na+核外電子排布相同，但Na+核電荷數(shù)大，所以離子半徑：Na+＜F，即Cl＞F＞Na+。(4)鎂置換出碳單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C。①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉和氫氧化鋁相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。②和⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鉀和高氯酸相互反應(yīng)的離子方程式為H++OH＝H2O。