Question

考生注意：此題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

（A）四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。

元素	A	B	C	D.
性質或結構信息	室溫下單質呈粉末狀固體，加熱易熔化。 單質在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰。	單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水。 原子的M層上有1個未成對的p電子。	單質質軟、銀白色固體、導電性強。 單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。	原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù) 單質為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點。

（1）B元素在周期表中的位置是____________，寫出A原子的電子排布式____________。

（2）寫出C單質與水反應的化學方程式_____________________。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH____________7（填“大于”“等于”或“小于”）。

（3）D元素最高價氧化物晶體的硬度__________（填“大”或“小”），其理由是____________________________________________________________________。

（4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）______________。寫出能證明這一結論的一個實驗事實________________________________________________________________。

（B）元素A―D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。

元素	A	B	C	D
性質或結構信息	單質制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠	工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質。原子的最外層未達到穩(wěn)定結構。	單質常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子	+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同

（1）上表中與A屬于同一周期的元素是___________，寫出D離子的電子排布式___________。

（2）D和C形成的化合物屬于_______________晶體。

寫出C單質與水反應的化學方程式_____________________________________________。

（3）對元素B的單質或化合物描述正確的是_______________。

a.B元素的最高正價為+6

b.常溫、常壓下單質難溶于水

c.單質分子中含有18個電子

d.在一定條件下鎂條能與單質B反應

（4）A和D兩元素金屬性較強的是___________（寫元素符號）。寫出能證明該結論的一個實驗事實__________________________________________________________________。

Answer 1

（A）（1）第三周期ⅦA族  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

（2）2Na+2H₂O2NaOH+H₂↑  大于

（3）大  SiO₂是原子晶體  或  小  CO₂是分子晶體（合理即可）

（4）Cl  高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定性比硫化氫強（合理即可）

（B）（1）Mg  1s²2s²2p⁶

（2）離子  2F₂+2H₂O4HF+O₂

（3）b  d(B是氧氣或氮氣)

（4）Na  鈉與水反應比鎂與水反應激烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強（合理即可）

解析：（A）A元素從“明亮有藍紫色火焰”，再結合其他信息可知是S元素；B元素從“氣體”可知是非金屬元素，從M層上只有“一個未成對p電子”知是Cl元素，與氣體易溶于水相吻合。C元素，從“黃色火焰”可知是鈉元素，再由前面的信息印證。D元素：s電子數(shù)等于p電子數(shù)，結合空間網(wǎng)狀結構，和“很高的熔、沸點”應該是C元素或Si元素。

比較元素非金屬性的強弱可從它們之間的相互置換、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性強弱等方面去判斷。

（B）A元素：從“黃光”知是鈉元素。B元素：分離液態(tài)空氣能得到的單質是氮氣、氧氣和惰性氣體，由原子最外層沒有達到穩(wěn)定結構知是氧元素。由“L層有一個未成對p電子”知是硼元素或氟元素，結合“氣體”，C是氟。D^2＋有10個電子，則D是12號鎂元素。