Question

【題目】某化學興趣小組用Fe2O3與CO反應來制取單質Fe。

（1）請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A→____→____ →____ →____ 。___________

（2）檢查裝置A氣密性的方法是____________________。

（3）在點燃B處的酒精燈前，應進行的操作是_______。

（4）若用100mL0.1molL的NaOH 溶液吸收224mLCO2氣體(標準狀況),恰好完全吸收。再將所得溶液加入100mL0.1mol/L氫氧化鈣溶液中。請寫出所得溶液與氫氧化鈣溶液反應的離子方程式:________________。

（5）配制100mL 0.1mol/LNaOH 溶液時，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的操作是______。A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理，底部有少量水殘留。

B.用蒸餾水溶解氫氧化鈉固體后，立即轉移到容量瓶中，然后洗滌、定容。

C.定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又加水到刻度線位置

D.定容時仰視刻度線

E.稱量氫氧化鈉固體時所用砝碼生銹

Answer 1

【答案】 E→B→C→D 將導氣管插入水槽中，關閉彈簧夾a和活塞b，微熱圓底燒瓶，導管口有氣泡產生，撤去熱源，導管中形成一段水柱 檢查CO的純度 Ca2++HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O B E

【解析】(1)A裝置的作用是除去CO中混有的二氧化碳，B為Fe2O3與CO反應裝置，C的作用為吸收從B中出來的氣體混有的二氧化碳，D的作用為燃燒剩余的CO，E的作用為干燥進入B裝置的氣體．所以各裝置順序為：A→E→B→C→D，故答案為：E→B→C→D；

(2)檢查裝置A氣密性可以將導氣管插入水槽中，關閉彈簧夾a和活塞b，微熱圓底燒瓶，導管口有氣泡產生，撤去熱源，導管中形成一段水柱，故答案為：將導氣管插入水槽中，關閉彈簧夾a和活塞b，微熱圓底燒瓶，導管口有氣泡產生，撤去熱源，導管中形成一段水柱；

(3)CO為易燃氣體，不純受熱會發生爆炸危險，所以在加熱前要檢驗其純度，故答案為：檢驗CO氣體純度；

(4)標準狀況下，224mLCO2氣體的物質的量為=0.01mol，100mL0.1molL的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為0.100L×0.1molL=0.01mol，二者恰好完全反應生成碳酸氫鈉，再與0.0100mol氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的離子方程式為Ca2++HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O，故答案為：Ca2++HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O；

(5)A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理，底部有少量水殘留，不影響溶質的物質的量和溶液的體積，對結果無影響，錯誤；B.用蒸餾水溶解氫氧化鈉固體后，溶液溫度高于常溫，立即轉移到容量瓶中，然后洗滌、定容，導致溶液體積偏小，濃度偏大，正確；C.定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又加水到刻度線位置，導致溶液體積偏大，濃度偏小，錯誤；D.定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，濃度偏小，錯誤；E.稱量氫氧化鈉固體時所用砝碼生銹，導致溶質的物質的量偏大，濃度偏大，正確；故選BE。