Question

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：

（1）寫出下列元素的名稱：A__________ ， B__________ ， C__________ ，D__________

（2）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________．

（3）D的氫化物比C的氫化物的沸點__________（填“高“或“低“），原因__________．

（4）E元素在周期表的第__________周期__________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區、d區、ds區、f區等，則E元素在__________區．

（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程：_______________________________________；

（6）寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式__________．

Answer 1

【答案】 硅 鈉 磷 氮 Ne F 高 因為NH3分子間形成氫鍵 四 Ⅷ d區 SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O．

【解析】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，則x＝2，所以A是Si。B是同周期第一電離能最小的元素，B是Na。C的最外層有三個成單電子，C是P，D是N；E的外圍電子排布式為3d64s2，是E是Fe。則

（1）根據以上分析可知A、B、C、D的元素名稱分別是硅、鈉、磷、氮；（2）N所在周期第一電離能最大的元素是Ne，電負性最大的元素是F；（3）因為NH3分子間形成氫鍵，所以氨氣的沸點高于PH3的沸點；（4）鐵元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族；根據鐵的價層電子排布式可知Fe元素在d區；（5）硫化鈉是離子化合物，其形成過程可表示為；（6）A的最高價氧化物二氧化硅與B的最高價氧化物的水化物氫氧化鈉反應的離子方程式為SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O。