【題目】147 g H2SO4的物質的量是______；0.5 mol H2SO4的質量是______；其中含有_____mol H，含有_____mol O；2 mol H2SO4 中含有H2SO4分子數為______個，含有氫原子數為_______個。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
B. 氫氧化鎂與醋酸溶液反應：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
C. 鈉與水反應：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D. 銅與濃硫酸反應：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成
B.Al、Fe、Cu的單質放置在空氣中均只生成氧化物
C.SiO2與酸、堿均不反應
D.向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現白色沉淀，則H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.二氧化硫可廣泛用于食品的增白
B.用硫酸清洗鍋垢中的水垢
C.用SO2漂白紙漿和草帽辮
D.因為濃硫酸有強氧化性，故濃硫酸可用于干燥H2和CO
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【題目】常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2A的電離方程式________________。
（2）若溶液M由10 mL 2 mol·L-1NaHA溶液與2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合而成，則溶液M的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為________________。已知常溫下Ksp(BaA)＝1.8×10-10，向該混合溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為__________ mol·L-1。
（3）若溶液M有下列三種情況：①0.01 mol·L-1的H2A溶液；②0.01 mol·L-1的NaHA溶液；③0.02 mol·L-1的HCl與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為_________________。
（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反應而得，混合溶液c(H＋)/c(OH-)＝104，V1與V2的大小關系為_________（填“大于”“小于”“等于”或“均有可能”）。
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【題目】鐵元素及其化合物與人類的生產生活息息相關，試回答下列問題：
(1)電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應的離子方程式為_______________________。
(2)以H2、O2、熔融Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中P端通入CO2。
①石墨Ⅰ電極上的電極反應式為________________________________。
②通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是________(填序號)。
A．X、Y兩端都必須用鐵作電極
B．可以用NaOH溶液作電解液
C．陰極發生的反應是2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
D．白色沉淀只能在陽極上產生
③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化為______________________________，該反應的化學方程式為________________________________________。
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