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①日本核輻射含有一種碘（¹²⁷I）的 ¹³¹I（填“同種原子”或“同位素”或“同素異形體”）。人體缺碘容易引發甲狀腺腫大，已知碘與氯同主族，周期序數比氯大2，則其原子序數為，其最高價氧化物的化學式為，對應水化物的化學式。
②按已知的原子結構規律，116號元素應是第周期第族元素，它屬于元素（填“金屬”或“非金屬”）。

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）砷原子的最外層電子排布式是4s²4p³，在元素周期表中，砷元素位于第周期族；最高價氧化物的化學式為，砷酸鈉的化學式是。
（2）已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們價電子排布式和元素

符號：
①第4周期ⅣB族

；
②第5周期ⅦA族。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n-、_dD^(n+1)-具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素敘述正確的是
A．氣態氫化物的穩定性：D>C B．原子半徑：A>B>C>D
C．單質的還原性：B>A D．原子序數：b>a>c>d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的原子的最外層電子數是次外層的a倍（a>1），則該原子核內質子數是

A．2

B．a+2

C．2a+10

D．2a+2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。請回答以下問題
（1）第一電離能I₁是指氣態原子X(g)失去一個電子成為氣態陽離子X⁺(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數變化的曲線圖。

① 將Na—Ar之間六種元素用短線連接起來（不必寫在答題卷上），構成完整的圖像。從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規律是；__________________
_________________________________________________________________________
②上圖折線中數字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；
（2）已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出13種元素的X的數值：試結合元素周期律知識完成下列問題：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的數值	1．5	2．0	1．5	2．5	2．8	4．0	1．0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的數值	1．2	0．9	3．5	2．1	2．5	1．7

①經驗規律告訴我們：

當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1．7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1．7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr₃中的化學鍵類型是____________________（填離子鍵或共價鍵）。
②某有機化合物分子中含有S—N鍵，你認為該共用電子對偏向于____________原子(填元素符號)。
(3) 已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ/mol。根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因： _______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
M、N、R、T為周期表中前四周期相鄰兩個周期的元素，且原子序數依次增大。已知T的次外層上電子沒有排滿，且該能層中成對電子數等于其它各能層上電子的總數；R和T在同一族；N的外圍電子總數為6，均為未成對電子。根據以上信息，回答下列問題：
（1）T的元素符號為           ，在周期表中位于          族，N的價電子排布式為           。
（2）M和R兩種元素組成的常見化合物有兩種，其中一種可以單質之間進行化合，生成R的高價態化合物，請寫出該反應的化學方程式：                         。
（3）表面上附著氮原子的R可做為工業催化劑，下圖為氮原子在R的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表R原子）。則圖示顆粒表面上氮原子與R原子的個數比為             。

（4）T、N都有多種配合物，[T（NH₃）₃（H₂O）M₂]M是T配合物的一種，其中心離子的化合價為，配位數為。N與甲基丙烯酸根的配合物為：

該化合物中存在的化學鍵類型有。甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知金屬元素X的＋1價陽

離子最外層有2個電子，該陽離子有6個電子層。由此推知下列說法中正確的是（）

A．X元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族	B．X元素的還原性比鋁元素強
C．X（OH）₃和Al（OH）₃一樣是兩性氫氧化物	D．離子半徑X³⁺＞ X⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中互為同位素的是（）。

A．

與

B．T₂O與H₂O

C．

與

D．金剛石與石墨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
① H₂O₂分子中既含極性鍵又含非極性鍵
②若R^2—和M⁺的電子層結構相同，則原子序數：R＞M
③ F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔點隨相對分子質量增大而升高
④ NCl₃、PCl₃、CO₂、CS₂分子中各原子均達到8e^-穩定結構
⑤若X的質子數為a，中子數為b，則原子可表示為_a^bX
⑥由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
⑦由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH₃分子極易溶于水
⑧原子序數為34號的元素屬于長周期的副族元素

A．②⑤⑥⑧

B．①③④⑤

C．②④⑤⑦

D．③⑤⑦⑧

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