【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液2a L分成兩等份．一份加入bmol NaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3﹣的濃度為（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】解：把含硫酸銨和硝酸銨的混合液2a L分成兩等份，每份的體積為aL，
一份加入bmol燒堿加熱，恰好使全部NH4+轉(zhuǎn)化為氨氣逸出，反應(yīng)生成了硫酸鈉和硝酸鈉，所以鈉離子的物質(zhì)的量就等于銨離子的物質(zhì)的量，即：n（NH4+）=n（Na+）=bmol；
另一份與含cmol BaCl2的溶液恰好反應(yīng)，說明硫酸根離子的物質(zhì)的量為cmol，硫酸銨中的銨離子的物質(zhì)的量為2c，則硝酸銨的物質(zhì)的量為：b﹣2c，
所以硝酸銨的物質(zhì)的量濃度為：c（NH4NO3）=c（NO3﹣）= 
mol/L，
故選A．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】加熱時(shí)，能與新制氫氧化銅反應(yīng)，且其水解產(chǎn)物也能與新制氫氧化銅反應(yīng)的酯類是（ ）
A.葡萄糖B.麥芽糖C.甲酸乙酯D.淀粉
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4.0molL﹣1NaOH溶液反應(yīng)，用去35mL堿液時(shí)恰好完全中和．試求：
（1）混合液中H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？
（2）另取10mL原混合液，加入3.2g銅粉共熱時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體的體積為多少毫升？
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 純堿溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-
B. 室溫下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、I-
C. 能使甲基橙變?yōu)辄S色的溶液中：Na+、Al3+、Cl-
D. 室溫下，
=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】霧霾的形成與汽車尾氣和燃煤有直接的關(guān)系，新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴(yán)重危害。
（1）用SO2氣體可以消除汽車尾氣中NO2， 已知NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)。一定條件下,將NO2與SO2以物質(zhì)的量比1∶2置于體積為1L 密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6,則平衡常數(shù)K=____。
（2）目前降低尾氣中的NO和CO可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol-1。在25℃和101kPa下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為________。
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是_____（選填序號）。
a．縮小容器體積 b．增加CO的量 c．降低溫度 d．?dāng)U大容器體積
（3）消除汽車尾氣中NO2也可以用CO，已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=－b kJ·mol-1；CO的燃燒熱△H=－c kJ·mol-1。寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO的反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ____________________。
（4）已知NH3·H2O的Kb=2.0 ×10-5
①求0.10 mol/L的 NH3·H2O的c(OH-)=______________mol/L
②若向其中加入固體NH4Cl，使c(NH4+)的濃度達(dá)到0.20 mol/L，則c(OH-)=______mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用H2SiF6溶液制備BaF2，同時(shí)可得到副產(chǎn)品SiO2，其工藝如下：
已知：焙燒過程的反應(yīng)為(NH4)2SiF6+ BaCO3
BaSiF6+ 2NH3↑+ CO2↑+H2O↑
（1）焙燒的氣體產(chǎn)物能恰好完全反應(yīng)生成物質(zhì)A，則A的化學(xué)式為 。
（2）氨解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)能進(jìn)行完全。該反應(yīng)需降溫冷卻的原因?yàn)?/span> 、 。
（3）熱解的另一產(chǎn)物是含兩種元素的氣體，該氣體水解的化學(xué)方程式是 。
（4）SiO2可用于制作 ，該物質(zhì)在信息傳輸中具有重要應(yīng)用。
（5）為保持該過程的持續(xù)循環(huán)，每生成1 mol BaF2，理論上需補(bǔ)充原料H2SiF6 mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國有廣闊的海岸線，建設(shè)海峽經(jīng)濟(jì)區(qū)，海水的綜合利用大有可為，下圖所示為海水綜合利用部分流程，有關(guān)說法正確的是（ ）
A. 上述工藝流程中涉及到化合、分解、復(fù)分解和置換反應(yīng)
B. ①只發(fā)生了化學(xué)變化,②是工業(yè)上用電解熔融NaCl制備Cl2
C. ③④涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，⑤只需要蒸餾即可得到單質(zhì)Br2
D. ④中反應(yīng)的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Br－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知元素X、Y、Z、W、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對電子，Z、W分別是短周期中電負(fù)性最大和最小的元素；R2+離子的3d軌道中有三對成對電子。請回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式為__________，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆?/span>___________________。
（2）化合物XZ3的空間構(gòu)型為______，R2+與NH3形成的配離子中，提供孤對電子的是_____。
（3）Z的氫化物由固體變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間的作用力是________。
（4）Z、W、R形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其化學(xué)式為___________。
（5）XY2－能被酸性KMnO4溶液氧化，其中MnO4－被還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式是________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知Na、Mg、Al為第三周期原子序數(shù)遞增的元素，則下列說法正確的是( )
A. 金屬活潑性：Na＜Mg＜Al B. 堿性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2
C. 原子半徑：Na＜Mg＜Al D. 與水反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
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