Question

【題目】（1）已知下列反應：Fe + S == FeS 2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3 3Fe + 2O2 ==Fe3O4 則 S，Cl2，O2 的氧化性：______>_____ >______

（2）用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數目：______

MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

該反應中的氧化劑是________，HCl體現的性質是_______________，若有4molHCl參加反應，則被氧化的HCl的物質的量是______mol，如反應中轉移了0.4mol電子，則產生的Cl2在標準狀況下體積為_________L。

Answer 1

【答案】Cl2 O2 S MnO2 還原性和酸性 2 4.48

【解析】

(1)不同非金屬元素與同一種金屬反應時，能將金屬元素氧化為最高價態的非金屬其非金屬性較強元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強；

(2)反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+H2O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，以此解答。

(1)不同非金屬元素與同一種金屬反應時，能將金屬元素氧化為最高價態的非金屬其非金屬性較強，Fe+S═FeS、2Fe+3Cl2═2FeCl3、3Fe+2O2═Fe3O4，則根據Fe元素在化合物中的價態知，氧化性：Cl2＞O2＞S，故答案為：Cl2；O2；S；

(2)化合價升高的Cl元素失2mol電子，化合價降低的Mn元素得到2mol電子，電子轉移情況為；Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑；生成物中有MnCl2，HCl還表現出酸性，若有4molHCl參加反應，則被氧化的HCl的物質的量是2mol，如反應中轉移了0.4mol電子，則產生的Cl2的物質的量為0.2mol，標準狀況下體積為4.48L，故答案為：；MnO2；還原性和酸性；2；4.48。