Question

【題目】某溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，發生H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，其起始濃度如表所示。已知：平衡時甲中CO氣體的濃度為0.006mol/L。下列判斷不正確的是（ ）

起始濃度(mol/L)	甲	乙	丙
c(H2)	0.010	0.020	0.020
c(CO2)	0.010	0.010	0.020

A.反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

B.平衡時，甲、乙、丙中CO2的轉化率有如下關系：乙>甲=丙=60%

C.平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D.改變條件使乙中溫度降低，新平衡中H2的濃度增大，則正反應的△H>0

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、比較甲、乙、丙起始量,丙的起始濃度最大,反應速率最快，達到平衡需要的時間最少，甲的濃度最少，反應速率最慢，故A正確；

B、丙相當于將兩份甲壓縮在一個容器中，相當于增大壓強，但兩邊的計量數相等，平衡不移動，所以丙、甲中的轉化率相等，平衡時甲中CO氣體的濃度為0.006mol/L，即轉化的CO2氣體的濃度為0.006mol/L，二氧化碳的轉化率=×100%=60%，乙相當于在甲的基礎上增加氫氣的濃度，平衡正向移動，二氧化碳的轉化率增大，則乙甲丙，故B正確；

C、丙相當于將兩份甲壓縮在一個容器中，相當于增大壓強，而平衡不移動，所以平衡是丙中各組分中各組分的濃度是甲的2倍，而甲中平衡時二氧化碳的濃度為，則丙中平衡時二氧化碳的濃度為，故C錯誤；

D、改變條件使乙中溫度降低，新平衡中的濃度增大，說明平衡逆向移動，所以逆反應是放熱反應，則正反應的，故D正確；

故選C。