Question

某化學課外小組模擬工業生產制取HNO₃，設計下圖所示裝置，其中a為一個可持續鼓入空氣的橡皮球。請回答下列問題:

(1)寫出裝置A中主要反應的化學方程式                           

(2)如何檢查裝置A的氣密性                                     

(3)已知1molNO₂與液態水反應生成HNO₃溶液和NO氣體放出熱量45.5kJ，寫出該反應的熱化學方程式                                             

該反應是一個可逆反應，欲要提高NO₂的轉化率，可采取的措施是________

 A．升高溫度    B．降低溫度     C．增大壓強    D．增大壓強

(4)實驗結束后，關閉止水夾b、c，將裝置D，浸入冰水中，現象是______

(5)裝置C中濃H₂SO₄的作用是                           

(6)請你幫助該化學小組設計實驗室制取NH₃的另一方案              (用化學反應方程式表示)

Answer 1

(1)2NH₄Cl+Ca(OH)₂2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O(2分)

（2）將A中導管下端浸入水中，用雙手緊握大試管底部，導管口有氣泡產生，雙手離開，導管產生一段水拄，說明裝置A不漏氣。(2分)

(3)3NO₂(g)+H₂O(l)=2HNO₃(aq)+NO(g) △H=－136.5kJ·mol^-1(2分)BC  (2分)

(4)顏色變淺；(2分)(5)吸收多余的NH₃；(2分)

(6) NH₃·H₂O = NH₃↑+H₂O； (其他合理答案也可以) (2分)

解析:

略