【題目】化合物E是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：
D
回答下列問題：
(1)A中的官能團(tuán)名稱是______。
(2)④的反應(yīng)類型是______。
(3)B的分子式是______。
(4)D的結(jié)構(gòu)簡式是______。
(5)寫出A到B的反應(yīng)方程式______。
(6)H是A的同系物,含有六元碳環(huán)且比A少一個(gè)碳原子，則符合條件的H有______種(不考慮立體異構(gòu))。
【答案】羥基 酯化(或取代)反應(yīng) C8H14O 
2
+O2
2
+2H2O 5
【解析】
有機(jī)物A發(fā)生催化氧化，羥基轉(zhuǎn)化為羰基生成B，B與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)是C，C中的羥基被酸性高錳酸鉀氧化為羧基，則D的結(jié)構(gòu)簡式為
，D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，據(jù)此分析解答。
(1)結(jié)合流程圖中A的結(jié)構(gòu)簡式，A中官能團(tuán)的名稱為羥基；
(2)分析已知：反應(yīng)④為D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，故反應(yīng)類型為酯化(取代)反應(yīng)；
(3)結(jié)合流程圖中B的結(jié)構(gòu)簡式，每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子可形成4個(gè)共價(jià)鍵，不足的鍵由氫原子補(bǔ)齊，則B的分子式是C8H14O；
(4)根據(jù)分析，D的結(jié)構(gòu)簡式是
；
(5)有機(jī)物A發(fā)生催化氧化，羥基轉(zhuǎn)化為羰基生成B，反應(yīng)方程式2+O2 2+2H2O；
(6)H是A的同系物，含有六元碳環(huán)且比A少一個(gè)碳原子，則H的結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)、甲基和羥基(或醚基)， 符合條件的H有
、
、
、
、
共5種。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2（g）氧化為1 mol SO3（g）的ΔH＝－99 kJ/mol。
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示_______、_________，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)______（填升高或降低），理由是___________；
（2）圖中ΔH＝__________kJ/mol；
（3）如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.05 mol/（L·min），則v（O2）＝________mol/（L·min）、v（SO3）＝________mol/（L·min）；
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計(jì)算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）100°C時(shí)，KW=1.0×10-12，在該溫度下，測得0.1mol/L Na2A溶液pH=6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為_____；
②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，H2A溶液產(chǎn)生的H2_____（填“多”、“少”或“一樣多”）。
（2）將0.4mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)：
①混合溶液中c(A)_____c(HA)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②混合溶液中c(HA)+c(A)_____0.2mol/L。
（3）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列5種溶液的pH，如表所示：
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式_____；
②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是_____（填編號）；
a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3
③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6，則c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=_____mol/L（填準(zhǔn)確數(shù)值）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
請回答：
Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是____(填序號)。
A．鋁 B．石墨 C．銀 D．鉑
（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為___。
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，SO42-___(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___。
Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。
（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、___。
（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少___g。
（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】咖啡中含有的咖啡酸能使人心腦血管更年輕。咖啡酸(分子式：C9H8O4)的球棍模型如圖所示，下列有關(guān)咖啡酸的敘述不正確的是
A.圖中最小的小球表示氫原子
B.咖啡酸中含有碳碳雙鍵
C.咖啡酸可以發(fā)生消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)
D.1mol咖啡酸最多可與3mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法中不正確的是
A.2020年北京冬奧會(huì)速滑服主要材料是聚氨酯，屬于有機(jī)高分子化合物
B.用CO2生產(chǎn)可降解塑料
，原子利用率100％，符合綠色化學(xué)原則
C.生活中菜葉、魚骨等垃圾可以作為沼氣原料，沼氣屬于不可再生能源
D.我國成功研制世界最大口徑單體碳化硅反射鏡，碳化硅屬于無機(jī)非金屬材料
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，下列說法不正確的是（ ）
A.X、Y、Z三種元素的最高正價(jià)依次增大
B.Y、Z形成的簡單氫化物，后者穩(wěn)定性強(qiáng)
C.Y、Z形成的簡單陰離子，后者半徑小
D.工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質(zhì)W
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。已知：25℃ 時(shí)，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5； H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7。
(1)處理煙氣中的SO2常用液吸法。室溫條件下，將煙氣通入濃氨水中得到(NH4)2SO3溶液，0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“＝”)7。
(2)用活性炭可以還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)。在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ________(填選項(xiàng)編號)。
A．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時(shí)消耗nmolCO2(g)
B．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
C．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
(3)有科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，用CO2和H2在210～290℃，催化劑條件下可轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。
①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2，當(dāng)轉(zhuǎn)化率達(dá)80% 時(shí)放出熱量19.6kJ能量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________。
②一定條件下，往 2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi) CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示：
催化劑效果最佳的是催化劑________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。b點(diǎn)v( 正 )________v( 逆 )( 填“＞”“＜”或“＝”) 。此反應(yīng)在 a 點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a 點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比 c 點(diǎn)高的原因_____。已知容器內(nèi)的起始壓強(qiáng)為100kPa，則圖中c點(diǎn)對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝____________KPa－2 。(保留兩位有效數(shù)字，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
(4)一定條件下，CO2和H2也可以發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＜0，一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生如上反應(yīng)，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ或曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過氧化鈉是一種淡黃色固體，有漂白性，能與水、酸性氧化物和酸反應(yīng)。
（1）一定條件下，m克的H2、CO的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過量的過氧化鈉完全反應(yīng)，過氧化鈉固體增重___克。
（2）常溫下，將14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，則產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___L。
（3）在200mLAl2（SO4）3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反應(yīng)，至沉淀質(zhì)量不再減少時(shí)，測得沉淀質(zhì)量為5.8克。此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為5.6L。則原混合液中c（SO42-）=___mol/L。
（4）取17.88gNaHCO3和Na2O2的固體混合物，在密閉容器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱得固體質(zhì)量為15.92g。請列式計(jì)算：
①求原混合物中Na2O2的質(zhì)量B___；
②若要將反應(yīng)后的固體反應(yīng)完，需要1mol/L鹽酸的體積為多少毫升___？
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