Question

【題目】將一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱，充分反應至固體質量不再減少，生成CO2氣體的體積為2.24L，反應后的固體殘渣與100mLHCl溶液恰好完全反應，又生成CO2氣體4.48L（氣體體積均在標準狀況下測定）。試求：

（1）原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量各為多少_________？

（2）所用HCl溶液的物質的量濃度_________。

Answer 1

【答案】0.100mol Na2CO3、0.200mol NaHCO34.00mol/L

【解析】

固體加熱時發生反應2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，由充分反應生成的氣體可計算原混合物中NaHCO3的質量，反應后的固體中只有Na2CO3，利用Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O中生成的氣體的體積來計算HCl的物質的量及碳酸鈉的質量。

（1）碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的物質的量是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，則根據方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知碳酸氫鈉的物質的量是0.2mol，同時生成碳酸鈉是0.1mol；反應后的固體殘渣與100mLHCl溶液恰好完全反應，又生成CO2氣體4.48L，二氧化碳的物質的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，根據碳原子守恒可知殘渣中碳酸鈉是0.2mol，則原混合物中碳酸鈉是0.2mol－0.1mol＝0.1mol；

（2）根據方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O可知消耗氯化氫是0.4mol，則所用HCl溶液的物質的量濃度是0.4mol÷0.1L＝4.0mol/L。