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類推的思維方法是化學學習和研究中常用的重要思維方法，但所得結論要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。根據你所掌握的知識，判斷下列類推結論中正確的是

	化學事實	類推結論
A	pH＝3的鹽酸稀釋1000倍后pH＝6	pH＝6的鹽酸稀釋1000倍后pH＝9
B	用電解熔融MgCl₂的方法冶煉金屬鎂	用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉
C	將SO₂通入BaCl₂溶液中無沉淀生成	將SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中也無沉淀生成
D	Al在O₂中燃燒生成Al₂O₃	Fe在O₂中燃燒生成Fe₂O₃

解析試題分析：A、考慮水的電離，pH＝6的鹽酸稀釋1000倍后pH接近7，錯誤；B、用電解熔融MgCl₂的方法冶煉金屬鎂類推用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉，正確；C、將SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中因發生氧化還原反應而生成硫酸鋇沉淀，錯誤；D、Fe在O₂中燃燒生成Fe₃O₄，錯誤。
考點：考查稀釋過程中pH計算、元素化合物知識。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

Na₂SO₃在空氣中易被氧化而變質。某同學為證明Na₂SO₃有還原性，從一瓶實驗室長期存放的Na₂SO₃固體中取出少量溶于水，滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變為無色。
（1）在堿性溶液中Br₂和Na₂SO₃反應的離子方程式。
（2）反應后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH-等陰離子，下表是某同學鑒定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的實驗報告，請完成未填完的部分。
限選試劑：2 mol·L^-1HCl；1 mol·L^-1 H₂SO₄；l mol·L^-1BaCl₂；l mol·L^-1Ba(NO₃)₂；1 mol·L^-1KMnO₄、CCl₄；新制飽和氯水；品紅溶液。

編號	實驗操作	預期現象和結論
步驟①	取少量待測液加入試管中，加入過量2mol·L^-1HCl，再滴加適量1 mol·L^-1BaCl₂溶液。	有白色沉淀生成，證明待測液中含有、SO₄^2-。
步驟②
步驟③

（3）為了測定上述樣品的純度，現取10.0克試樣配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定至終點。反應離子方程式為：

重復操作三次，每次消耗0.10mol/LKMnO₄溶液體積分別為20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相對原子質量Na 23 S 32 O 16)
①計算樣品中Na₂SO₃的質量分數為。（結果保留3位有效數字）
②操作時，若未用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管，會導致測定結果。（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液的體積變化的關系如下圖所示，下列說法中錯誤的是（）

A．鹽酸的體積為80ml	B．a的取值范圍為0≤ a ＜50
C．n(Mg²⁺)＜0.025mol	D．當a值為30時，b值為0.01

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質中，不與鹽酸反應，但可與氫氧化鈉溶液反應的是

A．Al(OH)₃

B．Al₂O₃

C．SiO₂

D．Al

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學反應中，能得到單質鋁的是

A．Al₂O₃與鹽酸反應	B．Al₂O₃與NaOH反應
C．高溫下灼燒Al(OH)₃	D．電解熔融Al₂O₃

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關物質用途的說法中，正確的是

A．氨氣是生產硝酸的重要原料	B．甲烷與氯氣反應可制得純凈的一氯甲烷
C．鐵制容器可用來盛放稀硝酸	D．油脂經皂化反應可獲得高級脂肪酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知HCO₃^―+AlO₂^―+H₂O=CO₃^2―+Al(OH)₃↓；將足量的KHCO₃溶液不斷滴入含等物質的量的KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與滴入的KHCO₃溶液體積的關系可表示為