【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其工作原理可簡(jiǎn)單表示如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.通電后a極區(qū)可能發(fā)生反應(yīng)2Cl－－2e－＝Cl2↑
B.圖中A為陽(yáng)離子交換膜，B為陰離子交換膜
C.通電后b極區(qū)附近，溶液的pH變大
D.蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法
【答案】B
【解析】
A. 通電后，a電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極是氯離子放電，生成氯氣，其電極反應(yīng)為：2Cl－－2e－＝Cl2↑，A正確；
B. 陰離子交換膜只允許陰離子自由通過(guò)，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)，隔膜A和陽(yáng)極相連，陽(yáng)極是陰離子放電，所以隔膜A是陰離子交換膜，隔膜B是陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；
C. 通電后，b電極為陰極，陰極區(qū)是氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH變大，C正確；
D. 蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法，D正確；故答案為：B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，用 0.10 mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線(xiàn)，如下圖所示，則下列說(shuō)法正確的是
A.圖2是滴定鹽酸的曲線(xiàn)
B.a與b的關(guān)系是：a＜b
C.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span> c(CH3COO－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)
D.這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑且顏色變化為紅變橙
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】留蘭香(薄荷中的一種)可用來(lái)治療感冒咳嗽、胃痛腹脹、神經(jīng)性頭痛等，其有效成分為葛縷酮(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)。下列有關(guān)葛縷酮的說(shuō)法正確的是
A.葛縷酮的分子式為C10H16O
B.葛縷酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
C.葛縷酮中所有碳原子可能處于同一個(gè)平面
D.羥基直接連苯環(huán)且苯環(huán)上有2個(gè)取代基的葛縷酮的同分異構(gòu)體有12種
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )
A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B.含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、Br－
C.
＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3－
D.水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-l2mol·L-1的溶液：AlO2－、Na+、Cl－、CO32－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖，這種具有不同能量的分子百分?jǐn)?shù)和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系圖，叫做一定溫度下分子能量分布曲線(xiàn)圖。圖中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.圖中Ec與E之差表示活化能
B.升高溫度，圖中陰影部分面積會(huì)增大
C.使用合適的催化劑，E不變，Ec變小
D.能量大于Ec的分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和限度有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行探究：
I.甲小組用如圖所示裝置進(jìn)行鎂粉分別與鹽酸、醋酸(均為0.1mol/L40.00mL)的反應(yīng)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
①每次實(shí)驗(yàn)至少需要用電子天平(能稱(chēng)準(zhǔn)1mg)稱(chēng)取鎂粉___g；
②裝置中有刻度的甲管可以用代替___(填儀器名稱(chēng))，按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是___。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀取氣體體積時(shí)應(yīng)該注意的問(wèn)題是___(至少回答兩點(diǎn))。
II.乙小組為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀(guān)察___(填現(xiàn)象)，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為___(寫(xiě)出試劑及物質(zhì)的量濃度)更為合理，其理由是___。
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是___。
III.丙小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2。請(qǐng)完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①取5mL0.1molL-1KI溶液，再滴加56滴(約0.2mL)0.1molL-1FeCl3溶液
②充分反應(yīng)后，將溶液分成兩份
③取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時(shí)間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說(shuō)明反應(yīng)生成碘。
④另取一份，滴加試劑___溶液(填試劑名稱(chēng))，若現(xiàn)象___，則說(shuō)明該反應(yīng)有一定的限度。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】生產(chǎn)鉛蓄電池時(shí)，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應(yīng)是Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O。下列對(duì)鉛蓄電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.需要定期補(bǔ)充硫酸
B.工作時(shí)鉛是負(fù)極，PbO2是正極
C.工作時(shí)負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb－2e－＋SO42-=PbSO4
D.工作時(shí)電解質(zhì)的密度減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2008年10月8日，瑞典皇家科學(xué)院宣布將諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予日本科學(xué)家下村修、美國(guó)科學(xué)家馬丁沙爾菲與美籍華裔科學(xué)家錢(qián)永健，以表彰三人因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白方面做出的貢獻(xiàn)。蛋白質(zhì)是一類(lèi)復(fù)雜的含氮化合物，每種蛋白質(zhì)都有其恒定的含氮量[約在14%～18%（本題涉及的含量均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)）]，故食品中蛋白質(zhì)的含量測(cè)定常用凱氏定氮法，其測(cè)定原理是：
Ⅰ．蛋白質(zhì)中的氮（用氨基表示）在強(qiáng)熱和CuSO4、濃H2SO4作用下，生成一種無(wú)機(jī)含氮化合物，反應(yīng)式為：2（－NH2）+H2SO4+2H+
；
Ⅱ．該無(wú)機(jī)化合物在凱氏定氮器中與堿作用，通過(guò)蒸餾釋放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成（NH4）2B4O7；
Ⅲ．用已知濃度的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)HCl消耗的量計(jì)算出氮的含量，然后乘以相應(yīng)的換算系數(shù)，即得蛋白質(zhì)的含量。
（1）上述原理第Ⅰ步生成的無(wú)機(jī)含氮化合物化學(xué)式為_________；
（2）乳制品的換算系數(shù)為6.38，即若檢測(cè)出氮的含量為1%，蛋白質(zhì)的含量則為6.38%．不法分子通過(guò)在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺（Melamine）來(lái)“提高”奶粉中的蛋白質(zhì)含量，導(dǎo)致許多嬰幼兒腎結(jié)石。
①三聚氰胺的結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為_________，含氮量（氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為_________；
②下列關(guān)于三聚氰胺的說(shuō)法中，正確的有_________；
A．三聚氰胺是一種白色結(jié)晶粉末，無(wú)色無(wú)味，所以摻入奶粉后不易被發(fā)現(xiàn)
B．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一個(gè)平面上
C．三聚氰胺呈弱堿性，可以和酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽
③假定奶粉中蛋白質(zhì)含量為16%即為合格，不法分子在一罐總質(zhì)量為500g、蛋白質(zhì)含量為0的假奶粉中摻入_________g的三聚氰胺就可使奶粉“達(dá)標(biāo)”。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】0.5mol·L-1一元強(qiáng)酸HA溶液和未知濃度的一元強(qiáng)堿BOH溶液以1∶2的體積比混合，所得溶液的c(OH-)＝0.1mol·L-1，用此堿溶液中和20mL一元弱酸HC[該酸溶液c(H＋)＝0.01mol·L-1]，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，用5mLB溶液，求弱酸HC的電離度____。
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