【題目】下列說法正確的是( )
A.含有共價鍵的化合物可能是共價化合物
B.在共價化合物中可能存在離子鍵
C.含有離子鍵的化合物中一定是沒有共價鍵
D.難失電子的原子，獲得電子的能力一定強
小學期末沖刺100分系列答案
期末復習檢測系列答案
超能學典單元期中期末專題沖刺100分系列答案
黃岡360度定制密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備 Fe(OH)2，裝置如右圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是
A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應式為O2+4e-=2O2-
B. X是鐵電極
C. 電解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L
D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換, 實驗方案更合理。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如圖所示裝置制備一硝基甲苯。
實驗步驟如下：
①配制濃硫酸和濃硝酸(按體積比1∶3)的混合物(混酸)；
②在三頸瓶里裝15 mL甲苯；
③裝好其他藥品，并組裝好儀器；
④向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌；
⑤控制溫度，大約反應10分鐘至三頸瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現；
⑥分離出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度為0.866 g·cm－3，沸點為110.6 ℃；硝基苯的密度為1.20 g·cm－3，沸點為210.9 ℃)
根據上述實驗，回答下列問題：
(1)實驗方案中缺少一個必要的儀器，它是________。本實驗的關鍵是控制溫度在30 ℃左右，如果溫度過高，產生的后果是__________________________。
(2)簡述配制混酸的方法：________________________________，濃硫酸的作用是_________________。
(3)L儀器名稱是________，進水口是________。
(4)寫出甲苯與混酸反應生成對硝基甲苯的化學方程式：______________，反應類型為：________。
(5)分離產品方案如下：
操作1的名稱是________。
(6)經測定，產品1的核磁共振氫譜中有3個峰，則其結構簡式為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鋅片、銅片用導線連接后，置于稀硫酸中，形成原電池，
其正極反應式：_________________________；負極反應式： ____________；總反應方程式：_________________。若反應過程中有0.2mol電子發生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知化學反應①：Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數為K1；化 反應②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數為K2，在溫度973 K和1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1173 K | 2.15 | 1.67 |
請填空：(1)通過表格中的數值可以推斷：K1隨溫度的升高而____________，（填增大，減小，不變），所以反應①是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)現有反應③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，請你寫出該反應的平衡常數K3的數表達式：K3＝__________，根據數據可知反應③是吸熱反應。
(3)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有___(填寫字母序號，下同)。
A．增大壓強（壓縮容器體積）
B．體積不變時充入稀有氣體
C．升高溫度
D．使用合適的催化劑
(4)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況：
①圖甲中t2時刻發生改變的條件可能是_____________ 、____________。
②圖乙中t2時刻發生改變的條件可能是__________。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入催化劑 D.增大壓強 E.減小壓強 F.充入CO2 G.分離出部分CO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法錯誤的是
A. X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的脫水性
B. 若A為鐵，則在圖中的反應，X只起氧化的作用
C. 若A為碳單質，則C不宜用來撲滅由鈉引起的著火
D. 將B氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】V2－、W3－、X2+、Y2－、Z－是由短周期元素形成的簡單離子，其中V2－、W3－、X2+均是10電子的微粒，Y2－、Z－與Ar原子具有相同的電子數。(請用化學用語回答下列問題)
（1）V2－的結構示意圖為___________。
（2）V、W、X的原子半徑由小到大的順序是______________________。
（3）無水W2H4為無色液體，在298k時與V2氣體迅速反應生成W2氣體和液態的V的最簡單氫化物，若生成1mol該液態氫化物放出311.2kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為_________________________________。
（4）YZ2是一種重要的化工產品，熔點：－78℃，沸點：59.6℃，加熱至40℃以上，部分開始分解，YZ2晶體屬于___________晶體。
（5）①Na2YO3溶液中離子濃度從大到小的順序是_________________________。
②已知：室溫下H2YO3的電離平衡常數Ka1=1.4×10－2，Ka2=6.3×10－8，請通過計算確定NaHYO3水溶液的酸堿性(請寫出計算過程)_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將AgCl分別加入盛有：①5 mL水；② 6 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液；③10 mL0.2mol·L-1 CaCl2溶液；④50 mL0.1mol·L-1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是
A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④
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