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下列各組微粒的半徑比較中，正確的是
①F＜F^-＜Cl^-　　 ②O^2-＜Mg²⁺＜Al³⁺　 ③P＜S＜Cl

A．①　　　

B．③　　

C．①③　　

D．②③

原子半徑小于相應等陰離子半徑，氯離子比氟離子多一個電子層，氯離子半徑大于氟離子的半徑，①正確。核外電子排布相同大微粒，其微粒半徑隨原子序數大增大而減小，②不正確。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，③不正確。答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表對工農業生產具有一定的指導作用，下列說法中不正確的是

A．通常農藥中所含的元素位于周期表右上角

B．半導體材料在金屬元素和非金屬元素分界線附近

C．在過渡元素中可以尋找新型催化劑材料

D．在ⅠA族元素中尋找新型耐高溫耐腐蝕的材料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D、E、F、G均是原子序數小于36的元素。A的基態原子外圍電子排布式為3s²；B原子的L電子層的P能級上有一個空軌道； C元素的基態原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； D 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數F比G小2。
根據信息回答下列問題：
（1）C的外圍電子排布圖為     。C與氫元素可分別形成含10個電子的分子、陰離子和陽離子，陽離子中中心原子的雜化類型為      ；分子的VSEPR模型名稱為     ；陰離子的立體構型為___ __。
（2）G的價電子排布式為         。用電子式表示化合物AE₂的形成過程         。
（3）F與BD易形成配合物F(BD)₅，在F(BD)₅中F的化合價為_______；與BD分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　和　　（填化學式）。
（4）E有多種含氧酸根①EO^-②EO₂^-③EO₃^-④EO₄^-，其中空間構型為四面體型的是    。（填序號）
（5）B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多種，請列舉兩種分子內所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的分子：______________________(寫分子式)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項敘述中，正確的是

A．鎂原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²時，原子釋放能量，由基態轉化成激發態

B．價電子排布為5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是S區元素

C．所有原子任一能層的S電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同

D．₂₄Cr原子的電子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬元素的單質中還原性最強的是

A．K

B．Na

C．Al

D．Mg

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是
　①酸性：H₃PO₄> H₂SO₄ > HClO₄　　　 ②熱穩定性：H₂O > HF > H₂S
　③原子半徑：Na>Mg>O　 ④還原性：F^－> Cl^－> S²^－
　⑤結合H⁺的能力：OH^－＞CH₃COO^－＞Cl^－
　

A．③⑤

B．②③

C．①③④

D．②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原計劃實現全球衛星通訊需發射77顆衛星，這與銥(Ir〕元素的原子核外電子數恰好相等,因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是¹⁹¹₇₇Ir,則其核內的質量數是

A．77

B．286

C．191

D．114

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的單質常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數是K層電子數的2倍；U原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，試回答下列問題：
（1）YW₂的電子式       ；V原子的結構示意圖        ；
Z的氫化物結構式為             ；寫出U元素在周期表中的位置
N₂W₂中含有的化學鍵的種類
（2）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量澄清石灰水反應的離子方程式為                   。
（3）從化合價升降的角度推測UW₂與V元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若aX^m+和 bY^n—的電子層結構相同，則m的值為

A．a-b-n

B．a-b+n

C．a+b+n

D．a+b-n

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