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日本核電站附近檢測到放射性原子¹³¹I。關于¹³¹I 原子和¹²⁷I原子的敘述錯誤的是

A．它們互稱為同位素	B．它們的化學性質幾乎完全相同
C．它們相差4個質子	D．它們的電子數相同

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	④
3	⑤		③			⑥	⑦

（1）④、⑥、⑦的離子半徑由大到小的順序為           。
（2）1971年美國科學家通過細冰獲得含元素④的含氧酸（HXO），在與水反應時，兩種分子中的共價鍵分別斷裂成兩部分，再重新組合，寫出該反應的化學方程式           。
（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的電子式為        。在酸性溶液中該物質能將Fe²⁺氧化，寫出該反應的離子方程式           。
（4）由表中元素形成的物質可發生下圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣
體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應的化學方程式                                 。
②常溫下，若電解l L 0.1 mol/L A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉移電子的物質的量為        mol。
③若僅電解l L 0.1 mol/L A溶液，圖中各步反應均為完全轉化，而各物質在反應過程中沒有損耗，則混合物X中含有的物質有               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探索元素的金屬性、非金屬性的強弱，請你選用下列試劑，根據實驗要求完成下表。

實驗方案（只要求填寫選用試劑）	①	②
實驗方案（只要求填寫選用試劑）	填試劑序號	填試劑序號
實驗現象	一支試管中有白色沉淀，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失
有關反應的離子方程式
結論	金屬性：Mg＞Al	非金屬性：

試劑：①鎂條、②鋁條、③氯

水、④AlCl₃溶液、⑤MgCl₂溶液、⑥NaBr溶液、⑦氫硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

57號鑭元素(La)是一種活潑性比鐵還強的金屬元素，La的氧化物的化學式為La₂O₃，La（OH）₃是不溶于水的堿，La的氯化物、硝酸鹽均易溶于水，下列各組物質中不能直接反應得到LaCl₃的是

A．La₂O₃+HCl	B．La+Cl₂
C．La（OH）₃+HCl	D．La（NO₃）₃+HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n-、_dD^(n+1)-具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是
A.氣態氫化物的穩定性：D>C B.原子序數：b>a>c>d
C.最高價氧化物對應水化物的堿性：B>A D.四種元素一定屬于短周期元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒半徑由大到小的排列是

A．Ca，Mg，Na

B．Cl^-，S^2-，O^2-

C．P^3-，S^2-，Cl^-

D．K⁺、Cl^-，S^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36號元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態原子的2P軌道上只有兩個電子，C元素的基態原子L層只有2對成對電子，D是元素周期表中電負性最大的元素，E²⁺的核外電子排布和Ar原子相同，F的核電荷數是D和E的核電荷數之和。
請回答下列問題：
（1）分子式為BC₂的空間構型為__       __；F²⁺的核外電子排布式為             。
（2）A分別與B、C形成的最簡單化合物的穩定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C兩元素可組成原子個數比為1：1的化合物，C元素的雜化類型為            。
（3）A₂C所形成的晶體類型為_       ___；F單質形成的晶體類型為            ，其采用的堆積方式為            。
（4）F元素氧化物的熔點比其硫化物的____（填“高”或“低”），請解釋其原因____。
（5）D跟E可形成離子化合物，其晶胞結構如右圖。該離子化合物晶體的密度為pg．cm。3，則晶胞的體積是            。（用含p的代數式表示）。