Question

【題目】粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀鹽酸。

（1）欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為___________(只填化學式)。

（2）如何檢驗SO42-是否沉淀完全_____________。

（3）調節(jié)pH的目的是_____________，試劑b是________(填名稱)。

（4）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為______________，使用該試劑的目的是除去晶體表面的雜質，減少晶體的損耗。

Answer 1

【答案】

（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)；

（2）靜置，向少量上層清液中(或取少量上層清液)繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無沉淀產生，說明已沉淀完全，反之，則未沉淀完全。

（3）中和溶液中過量的OH- 和CO32-，稀鹽酸；

（4）75%乙醇

【解析】

試題分析：（1）除去粗鹽中的可溶性雜質：Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-時，可以加入過量NaOH(去除鎂離子和鐵離子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3(去除鈣離子的多余的鋇離子)：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，故答案為：BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)；

（2）鋇離子遇到硫酸根離子會生成白色沉淀，因此可以取上層清液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，如無沉淀生成，則表明SO42-已沉淀完全；如有沉淀生成，則表明SO42-未沉淀完全，故答案為：靜置一段時間后，取少量上層清液再滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成，說明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全；

（3）加適量鹽酸，可以少引入雜質，并且鹽酸與過量NaOH溶液和過量Na2CO3溶液發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑，從而除掉過量的OH-、CO32-；故答案為：除掉過量的OH-、CO32-；稀鹽酸；

（4）粗鹽中含有鉀離子，所以氯化鈉晶體中混有氯化鉀，必須進行洗滌，氯化鈉不溶于乙醇，可用乙醇沖洗固體表面的氯化鉀，這樣可以減少晶體的損失，故答案為：75%乙醇。