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已知：Fe₂O₃(s)＋C(s)= CO₂(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) △H=－393.5kJ·mol^－1

則2Fe(s)＋O₂(g ) = Fe₂O₃(s) 的△H是

A．－824.4kJ·mol^－1	B．－627.6kJ·mol^－1
C．－744.7kJ·mol^－1	D．－169.4kJ·mol^－1

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是：
①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?nbsp;③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣
⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰 ⑤I₂→I＋I(xiàn) ⑥H＋Cl→HCl ⑦氫氣還原氧化銅

A．①②④⑤

B．②④⑤⑦

C．①④⑤③

D．②④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，因此被廣泛認(rèn)為是更有前途的燃料電池。下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖。乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中盛有100 mL3.00 mol/L的CuSO₄溶液。請回答下列問題：

(1)   在常溫常壓下，1g C₂H₅OH燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時放出30kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                         。
(2)N的電極反應(yīng)式為                           。
(3)在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時，甲池中理論上消耗氧氣       升
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
(4) 在此過程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時(假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況

下)，理論上需通入乙醇 g？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

⑴、等量金剛石和石墨完全燃燒 ▲ （填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ▲ 。
⑵、在通常狀況下，金剛石和石墨 ▲ （填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，寫出石
墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式 ▲ 。
⑶、12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量 ▲ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

⑴（3分）常溫、101kPa,15g乙烷完全燃燒放出的熱量為390.2 kJ，則乙烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
⑵（4分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑Ⅰ：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁＜0 ①途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH₂＞0 ②
再燃燒水煤氣：CO(g)+

O₂(g)=CO₂(g) ΔH₃＜0 ③
H₂(g)+

O₂(g)=H₂O(g) ΔH₄＜0 ④
請回答下列問題：
①途徑Ⅰ放出的熱量__________(填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量。
②用ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄表示ΔH₁的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

近年來，由CO₂催化加氫合成甲醇的相關(guān)研究受到越來越多的關(guān)注。該方法既可解決CO₂廢氣的利用問題，又可開發(fā)生產(chǎn)甲醇的新途徑，具有良好的應(yīng)用前景。已知4.4 g CO₂氣體與H₂經(jīng)催化加氫生成CH₃OH氣體和水蒸氣時放出4.95 kJ的能量。
(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：__________________________________________.
(2)在270℃、8 MPa和適當(dāng)催化劑的條件下，CO₂的轉(zhuǎn)化率達(dá)到22%，則4.48 m³(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO₂在合成CH₃OH氣體過程中能放出熱量________ kJ.
(3)又已知H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol，則CO₂氣體與H₂氣體反應(yīng)生成CH₃OH氣體16g和液態(tài)水時放出熱量為 kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化

B．25℃，101kPa下，l mol C₈H₁₈（辛烷）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出5518 kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為：C₈H₁₈(l)＋12.5O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O (l)△H＝+5518kJ?mol^－1

C．酸和堿的中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

D．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，