【題目】香檸檬酚具有抗氧化功能，它的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（ ）
A.它的分子式為C13H9O4
B.它與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol最多可消耗7mol H2
C.它與溴水發(fā)生反應(yīng)，1mol最多消耗3molBr2
D.它與NaOH溶液反應(yīng)，1mol最多消耗3molNaOH
【答案】D
【解析】
A．烴的含氧衍生物所含氫原子個數(shù)不會為奇數(shù)，根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知分子式為C12H8O4，故A錯誤；
B．分子中含有苯環(huán)和1個碳碳雙鍵以及1個酮基，都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol最多可消耗5molH2，酯基不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；
C．酚羥基只有1個對位氫原子可被取代，碳碳雙鍵可以和溴發(fā)生加成，所以它與溴水發(fā)生反應(yīng)，1mol最多消耗2molBr2，故C錯誤；
D．該物質(zhì)本身含有一個酚羥基，酯基水解生成一個酚羥基和一個羧基，所以1mol該物質(zhì)最多消耗3molNaOH，故D正確；
故答案為D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)
達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。
A. 反應(yīng)在c 點達到平衡狀態(tài)
B. 反應(yīng)物濃度：
點小于
點
C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D. 
時，SO2的轉(zhuǎn)化率：
段小于
段
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為
A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1
C.0.05mol·L－1D.0.50mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO2，同時含少量鐵、鋁等的化合物）制備硫酸錳的常見流程如下：
部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 |
（1）一氧化錳用硫酸酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________。酸浸后加入MnO2將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，其目的是___________。
（2）濾渣A的成分除MnO2外，還有_______________。
（3）MnO2是制造堿性鋅錳電池的基本原料，放電時負極的電極反應(yīng)式為________。工業(yè)上以石墨為電極電解酸化的MnSO4溶液生產(chǎn)MnO2，陽極的電極反應(yīng)式為_________，當(dāng)陰極產(chǎn)生4.48L（標(biāo)況）氣體時，MnO2的理論產(chǎn)量為______g。
（4）錳的三種難溶化合物的溶度積：Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp(MnS)＝2.0×10－13，則上述三種難溶物的飽和溶液中，Mn2＋濃度由大到小的順序是_______＞_______＞_______（填寫化學(xué)式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。
（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH．己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CH3OH(g)+
O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)△H1= akJmol-1
H2(g)+
O2(g)= H2O(l)△H2= bkJmol-1
H2O(g)= H2O(l)△H3= ckJmol-1
則CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)△H = ______kJmol-1
（2）為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H，反應(yīng)達平衡后，測得壓強、溫度對CO的體積分數(shù)（φ（CO）%）的影響如圖1所示。
回答下列問題：
①壓強p1、p2、p3的由大到小關(guān)系是______；Ka、Kb、Kc為a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)，則其大小關(guān)系是______。
②900℃、1.0MPa時，足量碳與amolCO2反應(yīng)達平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為______（保留三位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
（3）以鉛蓄電池為電源可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，其原理如圖3所示，電解所用電極材料均為惰性電極。陰極上的電極反應(yīng)式為______；每生成3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯，理論上需消耗鉛蓄電池中______mol硫酸。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】據(jù)媒體報道，法國一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當(dāng)前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池，預(yù)計從2020年開始實現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)。該電池的負極材料為Na2Co2TeO6（制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2），電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列問題：
（1）Co 屬于元素周期表中______區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為______。
（2）基態(tài)Na原子中，核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為______，最高能層電子云輪廓圖形狀為_____
（3）結(jié)合題中信息判斷：C、O、Cl的電負性由小到大的順序為______（用元素符號表示）。
（4）ClO4 -的幾何構(gòu)型為______；碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則其中碳原子的雜化軌道類型為______，1mol碳酸丙烯酯中
鍵的數(shù)目為______。
（5）[Co（H2O）6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，配體是______，該配離子包含的作用力為______（填選項字母）。
A．離子鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．氫鍵E．極性鍵
（6）Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中O的配位數(shù)為______，該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Na與O之間的最短距離為______nm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）。
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【題目】在鋼鐵工業(yè)中，錳的用量僅次于鐵．錳的冶煉所用原料為錳礦石，主要含菱錳礦
，另常含有
、FeO、
、NaCl和石灰等．
金屬陽離子 |
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開始至沉淀 完全的pH |
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請回答下列問題：
在化合浸出中，為了提高浸出率提高產(chǎn)品純度，通常采用______
至少寫兩種方法
在該工藝流程中濾渣1成分化學(xué)式為______；通常加入凈化劑主要成分為
，濾渣2化學(xué)式為______．
打撈韓國“歲月號”沉船是水下作業(yè)，潛水員需要呼吸的就是富氧空氣．流程中用富氧空氣作氧化劑，降低生產(chǎn)成本．流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣，該方法的原理是______
寫出電解操作時陽極的電極反應(yīng)式______．
鋁熱法產(chǎn)生的廢渣含有二氧化錳，可以作為氧化劑加入化合浸出，提高錳礦的利用率，則離子反應(yīng)方程式是：______．
在電解液中
不宜過大，否則在電解過程中會產(chǎn)生污染物，通常要定時檢測的大小，資料顯示
，
，且
為磚紅色，通常采用
為滴定劑，用
作指示劑進行定量測定的大小．請描述該沉淀滴定終點時的現(xiàn)象：______；當(dāng)
沉淀完全時開始沉淀，此時溶液中
______．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Licht等科學(xué)家設(shè)計的Al—MnO4—電池原理如圖所示，電池總反應(yīng)為Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列說法正確的是( )
A. 電池工作時，K＋向負極區(qū)移動
B. Al電極發(fā)生還原反應(yīng)
C. 正極的電極反應(yīng)式為MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2O
D. 理論上電路中每通過1mol電子，負極質(zhì)量減小9g
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