【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數為0.5NA
B.30g乙烷所含共用電子對數目為6NA
C.現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3NA
D.1mol甲烷與氯氣在光照下反應生成一氯甲烷分子數為NA
【答案】C
【解析】
A．標準狀況下，戊烷為液態，11.2L戊烷的物質的量遠遠大于0.5mol，其分子數遠遠大于0.5NA，A錯誤；
B．30g乙烷的物質的量=
=1mol，每個乙烷分子中含7對共用電子對，故30g乙烷所含共用電子對物質的量=1mol×7=7mol，即數目為7NA，B錯誤；
C．乙烯、丙烯、丁烯的最簡式均為CH2，它們的混合可看成由一定物質的量的CH2組成，且n(CH2)=
=1mol，n(原子)=1mol×3=3mol，即其原子數為3NA，C正確；
D．甲烷與氯氣在光照條件下的反應涉及四個取代反應，四個反應幾乎同時進行，根據C原子守恒可知，1mol甲烷與氯氣在光照下反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷總共1mol，所以一氯甲烷分子數小于NA，D錯誤。
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于自然資源開發利用的說法錯誤的是
A.根據金屬活潑性不同，冶煉金屬采用的方法不同
B.通過煤的氣化和液化等化學變化可將煤變為清潔能源
C.以石油、煤和天然氣為原料可生產塑料、合成橡膠和合成纖維
D.從海帶中提取碘經歷的步驟有：灼燒
浸泡過濾萃取粗碘提純
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中常用試劑，已知：2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g) △H＜0，一定溫度下，將2 molNO與2 molCl2置于2L密閉容器中發生反應。
①下列可判斷反應達平衡狀態的是___________(填序號字母)。
A. 混合氣體的平均相對分子質量不變 B. 混合氣體密度保持不變
C. NO和Cl2的物質的量之比保持不變 D. 每消耗1 moI NO同時生成1molClNO
②為了加快化學反應速率，同時提高NO的轉化率，其他條件不變時，可采取的措施有_________(填選項序號字母)。
A. 升高溫度 B. 縮小容器體積 C. 再充入Cl2氣體 D. 使用合適的催化劑
③一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖(B)所示，當n(NO)/n(Cl2)=2.5時，達到平衡狀態，ClNO的體積分數可能是下圖中D、E、F三點中的________點。
(2) 在體積為10 L的密閉容器中充入3 mol NO和2 mol Cl2，在不同溫度下發生反應2NO(g)＋Cl2(g)
2ClNO(g)，ClNO的百分含量隨時間的變化如圖所示。已知T1>T2>T3。
①與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅱ除溫度不同外，還改變的條件是__________________。
②實驗Ⅲ反應至25 min達到平衡，用NO物質的濃度變化表示的反應速率為__________________。達到平衡時，若實驗Ⅲ達到平衡時的熱量變化為Q kJ，則該反應的熱化學方程式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應 4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)，經2min 后，B的濃度減少了0.6molL－1。下列反應速率的表示正確的是( )
A.用A表示的反應速率是 0.4 mol·L－1·min－1
B.2min末時的反應速率，用B表示為0.3 mol·L－1·min－1
C.用 B 表示的平均反應速率是0.3 mol·L－1·min－1
D.在這 2 min 內，用 B 表示的反應速率的值是減小的，用 C 表示的反應速率逐漸增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應。已知:1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,鐵架臺等夾持儀器已略去,請回答:
(1)裝置A中發生的化學方程式為________________。
(2)滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2,其目的是___________。
(3)實驗中,裝置B中產生了白色沉淀,該沉淀的成分是____，說明SO2具有______性。
(4)分析B中產生白色沉淀的原因:
觀點1:SO2與Fe3+反應；
觀點2:在酸性條件下SO2與NO3-反應；
基于觀點1,裝置B中反應的離子方程式是______________，為證明該觀點,應進一步檢驗生成的新物質,其實驗操作及現象為(假定在反應中SO2的量不足)________。
基于觀點2,只需將裝置B中Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同的條件下進行實驗。應選擇的最佳試劑是____(填序號)。
A. 0.1 mol·L-1的稀硝酸
B. 1.5 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液
C、6.0 mol·L-1的NaNO3和0.2 mol·L-1鹽酸等體積混合的混合液
II、(1)人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．圖1所示為一定條件下1 mol CH3OH與O2發生反應時生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成________（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)＝2CO(g)+2H2O(g) △H=________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關元素及其化合物敘述中不正確的是（ ）
A.氧化鎂和氧化鋁熔點均很高，常用作耐高溫材料
B.在酒精燈加熱條件下，
和
固體都能分解
C.二氧化氯具有氧化性，可用于自來水殺菌消毒
D.電閃雷鳴的雨天，
與
會發生反應并最終轉化為硝酸鹽被植物吸收
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【題目】25 ℃時，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. 在A、B間任一點的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B. 用含a的代數式表示CH3COOH的電離常數K＝2.5×10—7/(0.2a－2.5)
C. C點對應的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7 mol·L－1
D. D點對應的溶液中，存在如下關系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1
2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3
則反應Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是
A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3
C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A | 向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2 | 溶液顏色褪去 | SO2具有漂白性 |
B | 將少量銅粉加入FeCl3溶液中 | 銅粉消失 | 還原性：Cu＞Fe2＋ |
C | 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液 | 有白色沉淀生成 | 溶液X中含有SO |
D | 鋅與稀硫酸反應制取氫氣時，加入少量硫酸銅溶液 | 反應速率加快 | Cu2+起催化作用 |
A.AB.BC.CD.D
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