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下列組合中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是 (　　)

A．C₂H₄、C₂H₂、CO₂	B．CH₄、CHCl₃、CO₂
C．Cl₂、H₂、N₂	D．NH₃、H₂O、SO₂

試題分析：B中CHCl₃是極性分子，B不正確；C中都是含有非極性鍵的非極性分子，C不正確；D中都是含有極性鍵的極性分子，D不正確，所以答案選A。
點(diǎn)評(píng)：在判斷分子的極性時(shí)，不能僅依據(jù)化學(xué)鍵，還需要根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)綜合分析和判斷。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)分子及性質(zhì)的解釋中，不正確的是( )

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B．由于乳酸（

）中存在一個(gè)手性碳原子，導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個(gè)手性異構(gòu)體；生產(chǎn)中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子

C．許多過渡金屬離子對(duì)多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而，只有過渡金屬才能形成配合物。

D．由圖可知酸性：H₃PO₄＞HClO，因?yàn)镠₃PO₄分子中有1個(gè)非羥基氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F³^＋離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。
請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）寫出A、B、C三種元素電負(fù)性由大到小的順序              。
（2）由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體，1mol該晶體含有配位鍵2mol，該晶體的化學(xué)式是                     。
（3）F和Mn（錳）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：預(yù)測(cè)a    b（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是

元素		Mn	F
電離能（）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	a	b

（4）AC₂分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為；
（5）H₂S和C元素的氫化物（分子式為H₂C₂）的主要物理性質(zhì)比較如下：

	熔點(diǎn)/K	沸點(diǎn)/K	標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是：
② 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異的主要原因
②在水中的溶解度差異的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

膦（PH₃）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下關(guān)于PH₃的敘述正確的是

A．PH₃分子的P－H鍵是非極性鍵

B．PH₃比NH₃穩(wěn)定

C．PH₃的分子構(gòu)型是正四面體形

D．PH₃分子中有未成鍵的孤對(duì)電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

( 13分)西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過國(guó)家批準(zhǔn)的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，實(shí)踐證明長(zhǎng)期使用對(duì)人體無害。已知其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：

分子式	結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式	外觀	熔點(diǎn)	溶解性
C₁₂H₁₀ClN₃O		白色結(jié)晶粉末	170_~172°C	易溶于水

（1）氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對(duì)電子數(shù)為         。
（2）氯吡苯脲的晶體類型為_______        ，所含第二周期元素第一電離能從大到小的順序?yàn)開_______________。
（3）氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為______    _。
（4）氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類型有________    _。
A．離子鍵B．金屬鍵C．共價(jià)鍵D．配位鍵E．氫鍵
（5）氯吡苯脲熔點(diǎn)低，易溶于水的原因分別為_________________________________
________________________________________________________________________。
（6）查文獻(xiàn)可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡苯脲。

異氰酸苯酯 2-氯-4-氨基吡啶氯吡苯脲
反應(yīng)過程中，每生成1mol氯吡苯脲,斷裂_______個(gè)σ鍵、斷裂_______個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于丙炔（CH₃－C≡CH）的說法正確的

A．丙炔分子有6個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵	B．丙炔分子中3個(gè)碳原子都是sp³雜化
C．丙炔分子中有4個(gè)原子在同一直線上	D．丙炔分子只存在極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

三氯化氮（NCl₃）常溫是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl₃的說法中正確的是（）

A．它是一種非極性分子

B．它能以配位鍵與Cl^－結(jié)合，生成NCl₄^－

C．NCl₃中N原子采用SP²雜化

D．已知NCl₃中N元素為－3價(jià)，所以NCl₃水解產(chǎn)物為NH₃和HClO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(每空2分共16分) 20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱VSEPR模型），用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱為孤對(duì)電子），（n＋m）稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；Ⅲ、分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋?nbsp; i、孤對(duì)電子之間的斥力＞孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力＞共用電子對(duì)之間的斥力； ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力； iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)； iv、其他。
請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：
(1)根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?br />

n＋m	2
VSEPR理想模型		正四面體
價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角		109°28′

(2)請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO₂為直線型分子的原因                        。
(3) H₂O分子的立體構(gòu)型為：          ，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H－O－H的大小范圍為          ，原因是                                  。
(4) SO₂Cl₂和SO₂F₂都屬AX₄E₀型分子，S＝O之間以雙鍵結(jié)合，S－Cl、S－F之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè) SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立體構(gòu)型：             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列符號(hào)表示的既是化學(xué)式又是分子式

A．NaOH

B．CsCl

C．SO₂　　　

D．SiO₂

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