Question

【題目】關于下列幾種離子晶體，說法不正確的是( )

A.由于晶體和晶體中正、負離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數不相等

B.晶體中，配位數為8， 配位數為4，不相等，主要是由于、電荷數(絕對值)不相同

C.的熔點比的高主要是因為的晶格能比大

D.晶體固態時也能導電

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.離子晶體中的離子配位數由晶體中正負離子的半徑比決定，正負離子半徑比越大，配位數越大，NaCl晶體中正負離子半徑比小于CsCl晶體中正負離子半徑比，所以NaCl晶體中離子配位數為6，而CsCl晶體中離子配位數為8，故A正確；

B.在CaF2晶體中，Ca2+和F-的電荷絕對值比是2：l，Ca2+的配位數為8，F-的配位數為4，故B正確；

C.晶格能越大，熔點越高，O2-所帶電荷大于Cl-，O2-的半徑小于Cl-，MgO的晶格能比MgCl2大，所以MgO的熔點比MgCl2高，故C正確；

D. 晶體固態時離子不能自由移動，不能導電，D錯誤；

答案選D。