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【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。下列說法不正確的是

A.H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72-

B.加入NaOH溶液使溶液呈堿性，可以將Cr2O72-轉化為CrO42-

C.加入H2O2的離子方程式2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72－+8H+

D.鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有Al3+、Ca2+和Mg2+

【答案】D

【解析】

向含鉻污泥中加入稀硫酸和水，并將溶液pH調節為1，根據信息①知，硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，然后過濾，向濾液中加入雙氧水，Cr3+被氧化生成Cr2O72-，然后向溶液中加入NaOH溶液并調節溶液的pH=8，溶液中Fe3+、Al3+生成沉淀，且溶液中Cr2O72-轉化為CrO42-，然后過濾，向濾液中加入鈉離子交換樹脂，除去Ca2+，最后向溶液中通入二氧化硫生成Cr(OH)(H2O)5SO4，據此分析解答。

A．根據上述分析，H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72-，離子方程式為2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+，故A正確；

B．加入NaOH溶液并調節溶液的pH=8，溶液中Fe3+、Al3+生成沉淀，且溶液中Cr2O72-轉化為CrO42-，故B正確；

C．根據A的分析，H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72-，離子方程式為2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+，故C正確；

D．鈉離子交換樹脂交換的離子主要是Ca2+，Mg2+、Al3+在加入氫氧化鈉時就已經除去了，故D錯誤；

故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用，甲烷臨氧耦合CO2重整反應有：

反應（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g) △H=－71.4kJmol-1

反應（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H=+247.0kJmol-1

（1）寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式：_____。

（2）在兩個體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時按表中相應的量加入物質，在相同溫度下進行反應（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)（不發生其它反應），CO2的平衡轉化率如下表所示：

	起始物質的量(n)/mol				CO2的平衡轉化率
	CH4	CO2	CO	H2	CO2的平衡轉化率
Ⅰ	0.1	0.1	0	0	50%
Ⅱ	0.1	0.1	0.2	0.2	/

①下列能說明反應達到平衡狀態是_____。

A.v正(CH4)=2v逆(CO)

B.容器內各物質的濃度滿足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)

C.容器內混合氣體的總壓強不再變化

D.容器內混合氣體密度保持不變

②若容器Ⅰ內反應從開始到平衡所用的時間為tmin，則tmin內該反應的平均反應速率為：v(H2)=____（用含t的表達式表示）。

③達到平衡時，容器Ⅰ、Ⅱ內CO的物質的量的關系滿足：2n(CO)Ⅰ___n(CO)Ⅱ（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）將CH4(g)和O2(g)以物質的量比為4：3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內，發生上述反應（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)CO的體積分數[ψ(CO)]與溫度（T）的關系如圖如示。

①T2℃時，CO體積分數最大的原因是____。

②若T2℃時，容器內起始壓強為P0，平衡時CO的體積分數為20%，則反應的平衡常數KP=___（用平衡分壓強代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

（4）2016年我國科研人員根據反應Na+CO2→Na2CO3+C（未配平）研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。其放電時的工作原理如圖所示，已知吸收的全部CO2中，有轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面，寫出放電時正極的電極反應式：___。