【題目】只需克服分子間作用力的是
A.NaCl 熔化B.HCl 溶于水C.氨液氣化D.銅導電
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國知名企業比亞迪公司開發了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池,其成本較低，對環境無污染，能量密度遠遠高于其他電池，電池總反應為V2O5 + xLi
LixV2O5。下列說法合理的是( )
A. 電池在放電時，Li+向負極移動
B. 鋰在放電時作正極，充電時作陽極
C. 該電池充電時陽極的反應為LixV2O5 - xe- ＝V2O5 + xLi+
D. V2O5只是鋰發生反應的載體，不參與電池反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】釩和鈦金屬的性能都很優越，在航空航天領域用途廣泛。回答下列問題：
（1）鈦元素基態原子的電子排布式為______________，未成對電子數為_______________個。
（2）[TiO(H2O2)2]2+配離子呈黃色。提供中心原子孤電子對的成鍵原子是_____________(填元素符號），中心原子的化合價為_____________；配體之一H2O2中氧原子雜化類型為__________，H2O2分子中氧原子的價層電子對互斥模型是______________。
（3）單質釩及鈦都是由______________鍵形成的晶體，己知金屬鈦是六方最密堆積，金屬釩是體心立方堆積，則__________(填“鈦”，或“釩”)的空間利用率較大。
（4）碳化釩主要用于制造釩鋼及碳化物硬質合金添加劑，其晶胞結構如圖所示。
(小球為V原子)
①晶胞中碳原子與釩原子的數量比為____________。
②該晶胞中與碳原子距離最近且相等的碳原子個數為_____________。
③若合金的密度為dg· cm-3，晶胞參數α=______nm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現在對其中的一些氣體進行了一定的研究：
（1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 574 kJ/mol
②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 1160 kJ/mol
③H2O(g) = H2O(l) △H = - 44.0 kJ/mol
寫出 CH4(g)與 NO2(g)反應生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學方程式： _____________________________________________________________。
（2）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g) 
4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1
對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是________________（填代號）。
（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol
在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：
時間/min 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率v（NO）=_____________________；計算該反應的平衡常數K=____________________。
②30min后，只改變某一條件，根據上表的數據判斷改變的條件可能是_________（填字母代號）。
A．通入一定量的CO2 B．加入合適的催化劑
C．適當縮小容器的體積 D．通入一定量的NO
E．加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則達到新平衡時NO的轉化率____________（填“升高”或“降低”），a________0（填“>”或“<”）。
（4）溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發生反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=bkJ/mol。
測得有關數據如下表：
溫度 | 時間/min 物質的量 | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | x | 0.15 |
下列說法正確的是__________________。
A．T1＞T2，且b＞0
B．當溫度為T2、反應進行到40 min時， x＞0.15
C．溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達到平衡時，n（N2）<0.70mol
D．溫度為T1時，若起始時向容器中充入0.50 mol CH4(g)、0.50 molNO2(g)、1.0 mol N2(g)、2.0 molCO2(g)、0.50molH2O(g)，反應開始時，ν(正)＞ν(逆)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環己烯常用于有機合成。現通過下列流程，以環己烯為原料合成環醚、聚酯、橡膠，其中F可以做內燃機的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子。
已知：R1－CH＝CH－R2 
R1－CHO＋R2－CHO
（1）F的名稱是___________，C中含有的官能團的名稱是______________。
（2）③的反應條件是_________________________。
（3）寫出下列反應類型：⑥_________________，⑨______________。
（4）寫出②反應化學方程式： ____________________________。
（5）寫出⑩反應化學方程式：________________________________________。
（6）試寫出C與新制銀氨溶液反應的化學方程式：_________________________
（7）D的一種同分異構體，可發生加成聚合反應，且能和NaHCO3反應，有三種氫原子，核磁共振氫譜面積比為1:2:3,試寫出結構簡式：_______________________________。
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