測血鈣的含量時,可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產物為CO2,還原產物為Mn2+,若終點時用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
(1)寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式 。
(2)判斷滴定終點的方法是 。
(3)計算:血液中含鈣離子的濃度為 g·mL-1。
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（12分）（1）已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：
醋酸 Ki = 1.75×10－5
碳酸 Ki 1= 4.30×10－7 Ki 2 = 5.61×10－11
亞硫酸 Ki 1= 1.54×10－2 Ki 2 = 1.02×10－7
寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式：Ki = _ __
在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性最強的是
③ 若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是 （填序號）
A. c(CH3COO－) B. c(H+) C. w醋酸電離平衡常數 D. 醋酸的電離度 
（2）一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數
Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，稱為難溶電解質的離子積。在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。
下列敘述不正確的是 
w.w.w.zxxk.c.o.m
A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，則無白色沉淀產生
C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的濃度相同
D．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 （填“A”或“B”）。
設鹽酸中加入的Zn質量為m1， 醋酸溶液中加入的Zn質量為m2。則m1 m2（選填“＜”、“=”、“＞”）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某溫度(t℃)下的溶液中，[H＋]＝10－xmol·L－1，[OH－]＝10－y mol·L－1，x與y的關系如圖所示，請回答下列問題：
(1)此溫度下，水的離子積KW為________，則該溫度t__________25℃(填“＞”“＜”或“＝”)，pH＝7的溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。
(2)若將此溫度(t℃)下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)。試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。
①若所得混合液為中性，則a∶b＝______________________________________；
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鉻污染主要產生于鉻礦的開采和冶煉。工廠排出的鉻渣成分為SiO2、 A12O3、MgO、 Fe2O3、Na2Cr2O7等，其中危害最大的化學成分是Na2Cr2O7。已知：① Na2Cr2O7易溶于水，是強氧化劑。② +6價鉻易被人體吸收，可致癌；+3價鉻不易被人體吸收，毒性小。下面是實驗室模擬處理鉻渣、消除鉻污染的工藝流程如下（部分操作和條件略）：
（1）在酸浸過程中，稀H2SO4溶解A12O3的離子方程式是 。
（2）過濾1后的濾液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O 
2CrO42-（黃色）+ 2H+，此時溶液應呈現的顏色是 。
（3）用FeSO4·7H2O還原 Na2Cr2O7的離子方程式是 。
（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
| 物質 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
| 開始沉淀 | 1．5 | 3．4 | 4．9 | 6．3 | 9．6 |
| 完全沉淀 | 2．8 | 4．7 | 5．5 | 8．3 | 12．4 |
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下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國家環保標準值的有關數據：
| | 冷軋含鋅 廢水水質 | 經處理后的水國 家環保標準值 |
| Zn2＋濃度/(mg·L－1) | ≤800 | ≤3.9 |
| pH | 1～5 | 6～9 |
| SO42-濃度/(mg·L－1) | ≤23 000 | ≤150 |
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為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：
0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。
(1)甲用pH試紙測出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法是否正確？ (填“正確”或“不正確”)，并說明理由 。
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認NH3·H2O是弱電解質，則a、b應滿足什么關系？ 。
(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，溶液顏色變 (填“深”或“淺”)。你認為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質？ (填“能”或“否”)，并說明原因 。
(4)請你根據所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質： 。
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已知25°C時：
| 電解質 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 溶度積 | 1.8×10－11 | 2.2×10－20 | 8.0×10－16 | 4.0×10－38 |
| 完全沉淀時的pH | 9.7 | 5.0 | 5.5 | 4.0 |
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已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
(1)兩溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________。
(2)各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是________溶液。
(3)各取5 mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
(4)兩溶液中由水電離出的c(H＋)分別為：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液________。
(5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50 mL，c(H＋)________10－6 mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)，c(NH4+)/c(H＋)________(填“增大”、“減小”或“不變”)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質。
(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為
(2)實驗過程中發現燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是 。
| A．水解反應為放熱反應 | B．水解反應為吸熱反應 |
| C．NH4NO3溶于水時放出熱量 | D．NH4NO3溶于水時吸收熱量 |
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2Mn2++10CO2↑+8H2O
