Question

【題目】25 ℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO	NH3·H2O	H2SO3
電離平衡常數(shù)	1.8×10－5	K1＝4.2×10－7 K2＝5.6×10－11	4.7×10－8	1.8×10－5	Ka1=1.3×102 Ka2=6.2×108

（1）25℃時(shí)，等濃度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，3種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________________。

（2）工業(yè)上可用氨水除去尾氣SO2。

①若氨水的濃度為2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=________mol·L1。向該氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH__________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中NH的濃度____________（填“增大”或“減小”）。

②將SO2通入氨水中，當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時(shí)，溶液中的c()/c()=_________________。

（3）若某溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)

___________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H＋)____________c(OH－)。

（4）根據(jù)表中所給的信息，向NaClO溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________

Answer 1

【答案】 Na2CO3溶液、Na2SO3溶液、CH3COONa溶液 6.0×10-3 降低 增大 0.62 小于 大于 ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－

【解析】（1）①依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)CH3COOH＞＞，所以等濃度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液水解程度Na2CO3溶液＞Na2SO3溶液＞CH3COONa溶液，溶液pH為Na2CO3溶液的＞Na2SO3溶液的＞CH3COONa溶液的；（2）①若氨水的濃度為2.0 mol·L-1，根據(jù)電離常數(shù)可知，溶液中的c(OH)==mol·L1=6.0 mol·L1；向該氨水中加入少量NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，抑制氨水的電離，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH降低；若加入少量明礬，鋁離子的水解促進(jìn)氨水的電離，溶液中NH的濃度增大；②根據(jù)H2SO3的Ka2=6.2×108可知， =6.2×108，當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時(shí)，溶液中的=0.62；（3）25℃時(shí)，將a molL-1稀鹽酸和bmolL-1氨水混合而成等體積混合后，溶液呈中性，則混合后溶液的pH=7，當(dāng)a=b時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液顯示酸性，若使溶液的pH=7，則一水合氨的濃度應(yīng)該稍大一些，即a<b，故c(HCl) 小于c(NH3·H2O)；酸是強(qiáng)酸完全電離，堿是弱堿不完全電離且反應(yīng)后促進(jìn)堿的電離后氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，故混合前酸中c(H＋)大于堿中c(OH－)；（4）根據(jù)表中所給的信息，電離常數(shù)H2CO3> HClO > HCO3－，故向NaClO溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－。