【題目】下列說法中正確的是
A.糖類化合物都能發生水解
B.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物
C.植物油的主要成分是高級脂肪酸
D.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.x是強堿，y是弱堿
B.若x、y是一元堿，則等物質的量濃度的x的硝酸鹽溶液的pH比y的硝酸鹽溶液大
C.若x、y是一元堿，室溫下pH=11的x、y兩種堿溶液的濃度相同
D.完全中和x、y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V（x）＞V（y）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進行，第一步：二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O；第二步：電解錳酸鉀溶液：2K2MnO4+2H2O 
2KMnO4+H2↑+2KOH則下列說法正確的是（ ）
A.根據上述過程，每生成1molKMnO4 ， 共轉移6mol電子
B.第二步電解時，陽極電極反應式為2MnO42﹣﹣2e﹣=2MnO4﹣
C.第二步電解的離子方程式為：2H2O H2↑+OH﹣
D.第二步電解時陰極周圍pH減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀，若用如圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵． 
（1）a電極材料為 ． 其電極反應式為 ．
（2）電解液d可以是 ， 則白色沉淀在電極上生成；也可以是 ， 則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成．（填序號）
A．純水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是 ， 在加入苯之前，對d溶液進行加熱煮沸處理的目的是 ．
（4）為了在短時間內看到白色沉淀，可采取的措施是 ． （填序號）
A.改用稀硫酸做電解液
B.適當增大電源電壓
C.適當縮小兩極間距離
D.適當降低電解液溫度
（5）若d改為Na2SO4溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現象為 ．
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【題目】甲、乙兩化學興趣小組安裝兩套如圖1相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素． 
（1）儀器b的名稱： ．
（2）甲小組有如下實驗設計方案，請幫助完成下列填空．
實驗編號 | 實驗目的 | t℃ | 催化劑 | 濃度 |
甲組實驗Ⅰ | 做實驗參照 | 25 | 10mL 2%H2O2 | |
甲組實驗Ⅱ | 探究濃度對速率的影響 | 25 | 10mL 5%H2O2 |
（3）甲、乙兩小組得出如圖2數據． ①由甲組實驗得出的數據可知：濃度越大，H2O2分解速率（填“越快”、“越慢”）；
②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數據分析相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是；
③乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應制H2O2 ， 其化學反應方程式為；支持這一方案的理由是 ．
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【題目】堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。
（1）工業上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：
已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
開始沉淀pH | 4．2 | 5．8 | 1．2 |
完全沉淀pH | 6．7 | 8．3 | 3．2 |
①氯酸鈉的作用是；
②反應A后調節溶液的pH范圍應為。
③第一次過濾得到的產品洗滌時，如何判斷已經洗凈？。
④造成藍綠色產品中混有CuO雜質的原因是。
（2）某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。
①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏有。
②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應的產物有漂白性，說明原因。此時B裝置中發生反應的離子方程式是。
③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學式。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現象是。
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【題目】一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑．電池總反應為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法正確的是（ ）
A.a極為電池的正極
B.電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極
C.電池負極的電極反應為：4H++O2+4e﹣=2H2O
D.電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉移
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【題目】下列實驗中能得到Fe2O3 的是（ ）
A.鐵絲在純氧中燃燒
B.紅熱的鐵和水蒸氣反應
C.將Fe2（SO4）3 溶液蒸干后灼燒
D.加熱氫氧化鐵固體
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