Question

【題目】下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中D為黃綠色氣體，E為Fe，除D、E、C外余化合物。它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去。

（1）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是________劑，反應②中是_______劑。

（2）若反應①是在加熱條件下進行，則A的化學式是__________；若反應①是在常溫條件下進行，則A的化學式是__________。

（3）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式_________________________________，該反應中B體現了___________性。

（4）寫出F與B反應的離子方程式 ________________________________。

Answer 1

【答案】 催化劑 氧化劑 KClO3 H2O2 MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 還原性和酸性 Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

【解析】D為黃綠色氣體，D是氯氣，則B是氯化氫。E為Fe，因此H是氯化鐵。鐵能在C中燃燒，除D、E、C外其余皆是化合物，所以C是氧氣，因此A是雙氧水或氯酸鉀，F是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，所以G是氯化亞鐵。

（1）反應①中二氧化錳起催化劑的作用，反應②中濃鹽酸被氧化，二氧化錳起氧化劑的作用。（2）若反應①是在加熱條件下進行，則A是氯酸鉀，化學式是KClO3；若反應①是在常溫條件下進行，則A的化學式是H2O2。（3）濃鹽酸與MnO2共熱獲得氯氣的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，該反應中氯元素化合價降低，有氯化錳生成，因此濃鹽酸體現了還原性和酸性。（4）四氧化三鐵與鹽酸反應的離子方程式為Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O。