【題目】綜合治理“白色污染”的各種措施中，最有前景的是( )
A. 填埋或向海里傾倒處理 B. 熱分解或熔融再生利用
C. 積極尋找紙等纖維類制品替代塑料 D. 開發(fā)研制降解塑料
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈 的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2= 2X+2H2O，下列說法不正確的是
A. X的化學(xué)式為Ag2S B. 銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子
C. 反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑 D. 每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1 e－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)，放出46.1kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________。
（2）已知斷裂1mol H2(g)中的H—H鍵需要吸收436kJ的能量，斷裂1mol O2(g)中的共價(jià)鍵需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O放出463kKJ的能量。試寫出O2(g)與H2(g) 反應(yīng)生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式____________________________。
（3）發(fā)射“神州六號(hào)”載人飛船的長(zhǎng)征火箭是用肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎?/span>：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)
△H =—67.7 kJ·mol－1；N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H =－534 kJ·mol－1。則肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________。
（4）已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483kJ·moL－1
N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H＝＋68kJ·moL－1
則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式是：__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列電離方程式正確的是（ ）
A. KOH＝K++O2-+H+ B. MgCl2＝Mg2++Cl-
C. KCl＝K++Cl- D. NaHCO3＝Na++H++CO32-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在25 ℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物 質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/ mol·L－1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/ mol·L－1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B. 增大壓強(qiáng)，使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
C. 反應(yīng)可表示為X＋3Y
2Z，其平衡常數(shù)為1600
D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0，某研究小組探究其他條件下不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是
A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高
D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅧA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ |
（1）寫出下列元素符號(hào)：① ， ⑥ ， ⑦ ．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④ ， ⑧ ．
（3）在上述標(biāo)出元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是 ， 非金屬性最強(qiáng)的元素是_ ， 最不活潑的元素是 ． （均填元素符號(hào)
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 ． （選填序號(hào)） a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是（填元素符號(hào)），跟它同周期原子半徑（除稀有氣體外）最小的元素是（填元素符號(hào)）它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式
（6）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，足量該元素的常見氧化物通入③的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液中，寫出化學(xué)方程式： ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。下列推斷不正確的是
A. 若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
B. 若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
C. 若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2
D. 若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C
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