【題目】已知lg2＝0.3， KSP[Cr(OH)3]＝6.4×10－31。某工廠進行污水處理時，要使污水中的Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當c(Cr3+)＝1×10－5時，可以認為Cr3+沉淀完全，溶液的pH至少為
A．4.4 B．5.6 C．6.7 D．8.4
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【題目】 粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：
①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12 L(標況)氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；
④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。
請填空：
（1）①中引發鋁熱反應的實驗操作是_____________，產物中的單質B是_____________。
（2）②中所發生的各反應的化學方程式是_______________________。
（3）③中所發生的各反應的離子方程式是_________________________。
（4）若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg2+)為__________，c(Fe2+)為__________。
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【題目】納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：
（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2(g)=Cu2O（s）；△H=akJ·mol-1
C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)；△H=bkJ·mol-1
Cu（s）＋1/2O2(g)=CuO（s）；△H=ckJ·mol-1
則方法Ⅰ發生的反應：2CuO（s）＋C（s）=Cu2O（s）＋CO(g)；△H=_________kJ·mol-1
（2）工業上極少用方法I制取Cu2O是由于方法I反應條件不易控制，若控溫不當，會降低Cu2O產率,請分析原因：________________。
（3）方法II為加熱條件下用液態肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學方程式為_________________________。
（4）方法III采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如下圖所示：寫出電極反應式并說明該裝置制備Cu2O的原理___________________。
（5）在相同的密閉容器中．用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：
△H>0，水蒸氣的濃度（mol/L）隨時間t（min）變化如下表所示：
下列敘述正確的是_________（填字母）。
A．實驗的溫度:T2<T1
B．實驗①前20min的平均反應速率v(O2)=7×10-5mol·L-1·min-1
C．實驗②比實驗①所用的Cu2O催化效率高
D．實臉①、②、③的化學平衡常數的關系：K1=K2<K3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】小明的媽媽在超市購買了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜餞，要求小明根據所學知識說出每種食品中所含的一類營養物質。下面是小明的回答，其中錯誤的是（ ）
A.面粉—淀粉
B.牛肉—蛋白質
C.桔子—維生素
D.梅子蜜餞—防腐劑
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【題目】元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：
（1）按原子序數遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。
a．原子半徑和離子半徑均減小
b．金屬性減弱，非金屬性增強
c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強
d．單質的熔點降低
（2）原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為___________，氧化性最弱的簡單陽離子是（填離子符號）___________。
（3）已知：
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價化合物 |
熔點/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
①工業制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是______________；
②制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_________________；
③寫出電解Al2O3反應方程式 。
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