【題目】據報道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實，其反應的化學方程式為2CO2(g) ＋ 6H2(g)
CH3CH2OH(g) ＋ 3H2O(g)。下列敘述正確的是
A. 當v(CO2)＝2v(CH3CH2OH)時，反應一定達到平衡狀態
B. 當平衡向正反應方向移動時，平衡常數一定增大
C. 增大壓強，可提高CO2和H2的轉化率
D. 相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量等于1 mol氫分子所具有的能量
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【題目】三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4， Cu2O在空氣中加熱生成CuO
【提出假設】
假設1：紅色粉末是Fe2O3
假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
【設計探究實驗】
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設1成立，則預期實驗現象是_________。
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？___________。
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明假設________成立，寫出發生反應的所有離子方程式____________________。
【探究延伸】
經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg(b＞a)，則混合物中Cu2O的質量分數為________________。
（5）欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬(CuSO45H2O)，經查閱資料得知，在溶液中調節溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH
物質 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
實驗室有下列試劑可供選擇：
A．氯水 B．H2O2 C．硝酸 D．NaOH E．氨水 F．Cu2(OH)2CO3
實驗小組設計如下實驗方案：
試回答：①試劑1為____________，試劑2為_____________（填字母）。
②固體X的成分為____，操作1為 ________________。
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【題目】化合物F是用于制備藥品鹽酸祛炎痛的中間產物，已知其合成路線如下：
Ⅰ．RNH2＋
CH2Cl
RNHCH2＋HCl（R和代表烴基）
Ⅱ．苯的同系物易被高錳酸鉀溶液氧化如下：
Ⅲ．苯胺具有弱堿性，易氧化。
回答下列問題：
（1）寫出反應①的反應物質和條件_____________，B中所含官能團的名稱_____________，C的結構簡式__________________。
（2）D＋E→F的化學方程式：______________。
（3）E的一種同分異構體（對位氨基）在一定條件下，可聚合成熱固性很好的功能高分子，寫出合成此高聚物的化學方程式__________________。
（4）寫出D的含有苯環的同分異構體，已知該核磁共振氫譜圖有3種不同類型的氫原子，峰面積之比為3 ：2 ：2，則該物質是______________（寫結構簡式）。
（5）反應①～⑤中，屬于取代反應的是（填反應序號）________________，反應③的反應類型_____________。
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是( )
A.纖維素可以水解生成葡萄糖，因此纖維素屬于基本營養物質
B.戊烷（C5H12）有兩種同分異構體
C.苯、溴苯、乙醇可以用水鑒別
D.乙醇可以直接氧化成乙酸
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【題目】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4的主要流程如下:
（1）制備MgAl2O4過程中,高溫焙燒時發生反應的化學方程式為_____________。
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是__________________。
（3）在25 ℃下,向濃度均為0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式:_____________。{已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34}。
（4）無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。
裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是______;F中試劑的作用是__________________________________________。
（5）將Mg、Cu組成的3.92 g混合物投入過量稀硝酸中,充分反應后,固體完全溶解時收集到還原產物NO氣體1.792 L(標準狀況),向反應后的溶液中加入4 mol·L-1的NaOH溶液80 mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質量為____g。
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【題目】將一小塊金屬鈉投入到CuSO4溶液中，不可能觀察到的現象是( )
A. 溶液中有藍色沉淀生成
B. 有氣體生成
C. 有紅色物質析出
D. 鈉熔成小球浮游在液面上
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【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3的說法不正確的是（ ）
A.等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，NaHCO3產生的CO2多
B.等物質的量的鹽酸分別與足量的Na2CO3和NaHCO3反應，Na2CO3產生的CO2多
C.相同溫度在水中的溶解度：Na2CO3大于NaHCO3
D.等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，消耗鹽酸的量一樣多
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【題目】下列用系統命名法命名有機物名稱正確的是( )
A.2-甲基-4-乙基戊烷B.2-羥基-3-甲基戊烷
C.2，3-二乙基-1-戊烯D.1，2-二甲基-1-丁醇
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）
A.在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同
B.常溫常壓下，32g氧氣（O2）和32g臭氧（O3）都含有2NA個氧原子
C.500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA個Na+離子
D.通常狀況下，22.4 L的氨氣和甲烷含有的電子數均為10NA
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