【題目】下列兩種氣體分子數一定相同的是（ ）
A．等溫等體積的O2與N2 B．質量相等密度不等的N2O與CO2
C．等壓等體積的CO2與N2 D．體積相等密度相等的CO2與CO
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是
A．在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點
C．圖中a點對應的是AgBr 的不飽和溶液
D．在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq) 
AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數K≈816
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. CaCl2晶體中存在共價鍵
B. H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，所以硫酸是離子化合物
C. SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價鍵和分子間作用力
D. I2是分子晶體，加熱升華過程中只需克服分子間作用力
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【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
實驗一 配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：
（1）配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。
（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol/L NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定（酚酞作指示劑），幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的體積（ml） | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
則該醋酸溶液的準確濃度為 mol/L。（保留小數點后四位）
（3）判斷滴定終點的方法是 。
（4）下列操作中可能使所測醋酸溶液的濃度數值偏低的是 （填字母序號）。
A．堿式滴定管未用標準液潤洗就直接注入標準液
B．滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．量取醋酸體積時，開始俯視讀數，滴定結束時仰視讀數
實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：
醋酸濃度（mol·L－1） | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 |
（5）根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是 。
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【題目】以2—氯丙烷為主要原料，制取1，2—丙二醇時，需要經過的反應先后分別為
A．加成—消去—取代 B．取代—加成—消去
C．取代—消去—加成 D．消去—加成—取代
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【題目】（14分）二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，節能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。
1.在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發生的反應為：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－akJ·mol－1（a＞0）， 測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①能說明該反應已達平衡狀態的是________。
A．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O
D．反應中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1，且保持不變
②下列措施中能使
增大的是________（選填編號）。
A．升高溫度
B．恒溫恒容下充入He(g)
C．將H2O(g)從體系中分離
D．恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
③計算該溫度下此反應的平衡常數K＝_________。若改變條件 （填選項），可使K＝1。
A．增大壓強 B．增大反應物濃度 C．降低溫度 D．升高溫度 E．加入催化劑
（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示。
①M區發生反應的電極反應式為______________________ _________。
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解反應的總反應的離子方程式為： 。假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值變為13時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質量為______________（忽略溶液體積變化）。
（3）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：
已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－a kJ·mol－1；
CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－b kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－c kJ·mol－1；
H2O(g)＝H2O(l) △H＝－d kJ·mol－1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：________________________ _________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（ ）
A. 14gCnH2n中含有的氫原子數目為2NA
B. 14g乙烯和丙烯的混合物中含有共價鍵總數為3NA
C. 標準狀況下，2.24 L CH2Cl2含有的分子數等于0.1 NA
D. 1molC10H22分子中共價鍵總數為31NA
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