Question

物質(zhì)的量之比為2︰5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N₂O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

A．1︰4

B．1︰5

C．2︰3

D．2︰5

Answer 1

A

解析試題分析：設(shè)參加反應(yīng)的鋅和稀硝酸的物質(zhì)的量分別是2x和5x，則生成硝酸鋅的物質(zhì)的量是2x，因此沒有被還原的硝酸是2×2x＝4x。則被還原的硝酸是5x－4x＝x，所以該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是x:4x＝1︰4，答案選A。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算
考點(diǎn)：考查物質(zhì)額鑒別
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)和題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是利用好化學(xué)計(jì)算中的各種守恒法，即質(zhì)量守恒定律、電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒等。