【題目】下列油脂的性質和用途與其含有的碳碳雙鍵(
)有關的是( )
A.適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素
B.利用油脂在堿性條件下的水解可以生產甘油和肥皂
C.植物油通過氫化可以制造植物奶油(人造奶油)
D.脂肪是人體中儲存能量的重要物質
【答案】C
【解析】
A．脂溶性維生素和胡蘿卜素不易溶于水，但容易溶于油脂，因此適量攝入油脂，有助于溶解吸收多種脂溶性維生素，維持人體健康，與碳碳雙鍵無關，A錯誤；
B．油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在堿性條件下水解得甘油和肥皂，與碳碳雙鍵無關，B錯誤；
C．植物油中含不飽和高級脂肪酸甘油酯，不飽和高級脂肪酸的烴基中含有不飽和碳碳雙鍵，經過催化加氫反應，烴基由不飽和變為飽和烴基，物質由液態植物油變成固態脂肪，即由植物油變為植物奶油，與分子內的碳碳雙鍵有關，C正確；
D．油脂在體內完全氧化時，提供的能量比糖類和蛋白質約高一倍，是產生能量最高的營養物質，因此油脂是人體中儲存能量的重要物質，但與分子內的碳碳雙鍵無關，D錯誤；
故合理選項是C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。隨著科技的進步，利用化學反應原理將含碳物質進行合理轉化，已成為資源利用、環境保護等社會關注問題的焦點。如CO2是人類工業生產排放的主要的溫室氣體，利用CO2制造更高價值化學品是目前的研究熱點。
（1）①利用CH4和CO2這兩種溫室氣體可以生產水煤氣。已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H =
890.3 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H =+2.8 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H =566.0 kJ·mol－1
反應CO2(g)＋CH4(g) 
2CO(g)＋2H2(g) 的△H =____kJ·mol－1
②250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L恒容容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發生如下反應：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分數如下表：
物質 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
體積分數 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
此溫度下該反應的平衡常數K=_______。
（2）利用CO2催化加氫可以合成乙醇，反應原理為：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0,設m為起始時的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。
①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為____。
②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為____。
（3）高溫電解技術能高效實現下列反應：CO2+H2O 
CO+H2+O2，其可將釋放的CO2轉化為具有工業利用價值的產品。工作原理示意圖如下：
電極a的電極反應式____
（4）工業生產煙氣中的CO2捕獲技術之一是氨水溶液吸收技術，將煙氣冷卻至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收過量的CO2。已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11。吸收后所得溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分子式為
的有機物A在稀硫酸存在的條件下與水反應生成B、C兩種物質，C經一系列氧化最終可轉化為B的同類物質，等質量的B、C的蒸氣在同溫同壓下所占體積相同，則A的結構共有（ ）
A.8種B.12種C.16種D.18種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下所示。下列說法錯誤的是
A.甲位于現行元素周期表第四周期第ⅢA族
B.原子半徑比較：甲>乙>Si
C.原子序數：甲－Ca＝1
D.推測乙的單質可以用作半導體材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】小明同學上網查閱了如下資料：
中心原子雜化類型的判斷方法：
(1)公式：n=(中心原子的價電子數+配位原子的成鍵電子數電荷數)/2
說明：配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數看為0；當電荷數為正值時，公式中取“-”號，當電荷數為負值時，公式中取“+”號。
(2)根據n值判斷雜化類型：
當n=2時為
雜化；n=3時為
雜化；n=4時為
雜化。
請運用該方法計算下列微粒的
值，并判斷中心原子的雜化類型。
(1)
：n= __________，__________雜化；
(2)
：n= __________，__________雜化；
(3)
：n= __________，__________雜化；
(4)
：n= __________，__________雜化。
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【題目】實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示，將生成物導入盛有冰水混合物的試管a中，實驗結束發現試管a中的物質分為三層．對該實驗的分析錯誤的是( )
A. 燒瓶中除發生取代反應可能發生消去反應、氧化還原反應等
B. 產物在a中第一層
C. a中有產物和水還含HBr、CH3CH2OH等
D. b中盛放的酸性KMnO4溶液會褪色
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【題目】聚乙炔衍生物分子M的結構簡式及M在稀硫酸作用下的水解反應如圖所示。下列有關說法不正確的是 ( )
M
A. M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B. B中含有羧基和羥基兩種官能團，能發生消去反應和酯化反應
C. 1 mol M與熱的燒堿溶液反應，可消耗2n mol NaOH
D. A、B、C各1 mol分別與金屬鈉反應，放出氣體的物質的量之比為1∶2∶2
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【題目】(1)已知單質硫16 g燃燒放熱為149 kJ，寫出硫燃燒熱的熱化學方程式：_________________
(2)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。
已知： C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=－571.6 kJ/mol②
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=－2599 kJ/mol③
根據蓋斯定律，計算298 K時由C(石墨，s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應的焓變：_____________。
(3)已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ/mol、497 kJ/mol。 N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ/mol，NO分子中化學鍵的鍵能為_____ kJ/mol。
(4)S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。
已知：①S(單斜，s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=－297.16 kJ/mol；
②S(正交，s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=－296.83 kJ/mol；
③S(單斜，s)=S(正交，s) ΔH3=_____。
S(單斜，s)比S(正交，s)更_________（填“穩定”或“不穩定”）
(5)同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點燃條件下的ΔH(化學計量數相同)分別為ΔH1 、ΔH2，則ΔH1___________ΔH2。（用“>”、“<”或“＝”填空）
(6)相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量________1 mol 氫分子所具有的能量。(用“>”、“<”或“=”填空)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種激光染料常應用于可調諧激光器，該物質由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示，下列有關其敘述正確的有（ ）
①分子式為C10H9O3 ②能與溴水發生取代反應
③能與溴水發生加成反應 ④能使KMnO4酸性溶液褪色
⑤1mol該物質最多能與2molNaOH反應
A.①②③B.①③④⑤C.②③④D.②③④⑤
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