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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

(1)在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：
①Fe₂O₃(s)＋3C(s) ===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝－492.7 kJ·mol^－1
②3CO(g)＋Fe₂O₃(s) ===2Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH＝＋25.2 kJ·mol^－1
則2Fe₂O₃(s)＋3C(s) ===4Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH＝ kJ·mol^－1。
(2)天然氣(以甲烷計(jì))在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制H₂的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
CH₄(g)＋H₂O(g) ===CO(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋206.2 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋2H₂O(g) ===CO₂(g)＋4H₂(g) ΔH＝＋165.0 kJ·mol^－1
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO₂，同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

(1)－467.5
(2)CO(g)＋H₂O(g) ===CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol^－1

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（本題16分）工業(yè)上利用CO₂和H₂在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。
（1）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH＝－1275.6 kJ／mol
②2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH＝－566.0 kJ／mol
③H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH＝－44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________ ________
（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。回答下列問題:

①脫氫反應(yīng)的△H_____0，600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的υ(正) _____υ(逆)（填“>”或“<”）
②從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可采取的措施是_______________________________________________。
③有同學(xué)計(jì)算得到在t₁K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol·L^－1。你認(rèn)為正確嗎？請(qǐng)說明理由__________________________________________________________________________。
（3）納米級(jí)Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu₂O（Ⅰ）和（Ⅱ）分別進(jìn)行催化CH₃-OH的脫氫實(shí)驗(yàn)：
CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g)
CH₃OH的濃度（mol·L^－1）隨時(shí)間t (min)變化如下表：

序號(hào)	溫度	0	10	20	30	40	50
①	T₁	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T₁	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T₂	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

可以判斷：實(shí)驗(yàn)①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν(H₂)＝；實(shí)驗(yàn)溫度T₁ T₂（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)① 實(shí)驗(yàn)②（填“>”、“<”）。
（4）用CH₃-OH、空氣、KOH溶液和石墨電極可構(gòu)成燃料電池。則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（9分）如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列回答：

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是____________________。（選填代號(hào)）

A．試管中鎂片逐漸溶解	B．試管中產(chǎn)生無色氣泡
C．燒杯外壁變冷	D．燒杯底部析出少量白色固體

（2）試管中發(fā)生的反應(yīng)屬于____________________（選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________。
（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量________（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2013年以來，全國(guó)很多地區(qū)都曾陷入嚴(yán)重的霧霾和污染天氣中，冬季取暖排放的CO₂、汽車尾氣等都是形成霧霾的因素。
（1）已知：① N₂(g) + O₂(g)＝2NO(g)  △H＝+179．5 kJ/mol
②2NO(g) + O₂(g)＝2NO₂(g)    △H＝－112．3 kJ/mol
③2NO(g) +2CO(g)＝N₂(g) +2CO₂(g)    △H＝－759．8 kJ/mol
下圖是在101kPa，298K條件下1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO₂和1mol NO過程中能量變化的示意圖。則a＝       。

（2）將不同物質(zhì)的量的H₂O（g）和CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
H₂O(g)+CO(g)CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	H₂O	CO	CO	H₂	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
1	650	2	4	2．4	1．6	5
2	900	1	2	1．6	0．4	3
3	900	a	b	c	d	t

①實(shí)驗(yàn)組1中以v(CO₂)表示的反應(yīng)速率為          ，此溫度下的平衡常數(shù)為         ，溫度升高時(shí)平衡常數(shù)會(huì)         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②650℃時(shí)，若在此容器中開始充入2mol H₂O（g）、 1mol CO、 1 mol CO₂和 x molH₂，若要使反應(yīng)在開始時(shí)正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是          。
③若a=2,b=1，則達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組2中H₂O（g）和實(shí)驗(yàn)組3中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為α₂ (H₂O)   α₃ (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

研究人員通過對(duì)北京地區(qū)PM2．5的化學(xué)組成研究發(fā)現(xiàn)，汽車尾氣和燃煤污染分別占4％、l8％
I．（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)，已知該反應(yīng)在570K時(shí)的平衡常數(shù)為1×10⁵⁹，但反應(yīng)速率極慢。下列說法正確的是：

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑

C．增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故實(shí)際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率

D．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

（2）還可以用活性炭還原法處理氮氧化物，反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)

N₂(g)+CO₂(g)

H=akJ·mol^-1，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T₁℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol·L^-1 時(shí)間/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.050	0.025	0.025
30	0.050	0.025	0.025
40	0.036	0.032	0.010
50	0.036	0.032	0.010

①T₁℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          (保留兩位小數(shù))。
⑦前10min內(nèi)用v(NO)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為      ，30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是             。
③若30min后升高溫度至T₂℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為3：1：l，則該反應(yīng)的a       0(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ．CO對(duì)人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問題。
（1）工業(yè)上常用SO₂除去CO，生成物為S和CO₂。已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示

則用SO₂除去CO的熱化學(xué)方程式為                      。
（2）高溫時(shí)，也可以用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。
①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO₂和SO₃，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是            。
②由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖，則鎂電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                 ，該電池總反應(yīng)的離子方程式為                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。
I．工業(yè)上合成氨用的H₂有多種制取的方法：
① 用焦炭跟水反應(yīng)： C(s）+ H₂O(g)CO(g）+ H₂(g)；
② 用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH₄(g）+ H₂O(g） CO (g)+ 3H₂(g)
已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖，則方法②中反應(yīng)的ΔH =__________ ___。

Ⅱ．在3個(gè)1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：
3H₂(g）+ N₂(g）2NH₃(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)為：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	3 mol H₂、2 mol N₂	6 mol H₂、4mol N₂	2 mol NH₃
達(dá)到平衡的時(shí)間（min）	t	5	8
平衡時(shí)N₂的濃度（mol·L^-1）	c₁	3
N₂的體積分?jǐn)?shù)	ω₁	ω₂	ω₃
混合氣體密度（g·L^-1）	ρ₁	ρ₂

(1）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1︰3︰2
b．v（N₂）_正＝3v（H₂）_逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
(2）甲容器中達(dá)到平衡所需要的時(shí)間t     5min (填>、< 或=)
(3）乙中從反應(yīng)開始到平衡時(shí)N₂的平均反應(yīng)速率       （注明單位）。
(4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是________．
a．2c₁ =3mol/L         b．ω₁= ω₂            c．2ρ₁= ρ₂
(5）該溫度下，容器乙中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____  __（用分?jǐn)?shù)表示）（mol/L）^－2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知某反應(yīng)A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答問題。

該反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＝ kJ/mol(用含E₁、E₂的代數(shù)式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量 (填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氨是重要的化工產(chǎn)品和化工原料。
（1）氨的電子式是                。
（2）已知：

①合成氨的熱化學(xué)方程式是   。
②降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K           ．（填“增大”、“減小’’或“不變”）。
（3）有人設(shè)想以N₂和H₂為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖l所示。
電池正極的電極反應(yīng)式是                        ，A是              。

（4）用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂（l）+ H₂O(g)。工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，原料氣帶有水蒸氣。圖2表示CO₂的轉(zhuǎn)化率與氨碳比、水碳比的變化關(guān)系。
①曲線I、II、III對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是                    。
②測(cè)得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則x₁                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

作為國(guó)家正在實(shí)施的“西氣東輸”工程終點(diǎn)站——上海將逐步改變以煤、石油為主的能源結(jié)構(gòu)，這對(duì)解決城市環(huán)境污染意義重大。
(1)目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民
開始使用東海天然氣作為民用燃料，管道煤氣的主要成分是CO、H₂和少量
烴類，天然氣的主要成分是CH₄，它們?nèi)紵幕瘜W(xué)方程式為：
2CO＋O₂ 2CO₂　2H₂＋O₂2H₂O　CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O
根據(jù)以上化學(xué)方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是　　　　，因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進(jìn)方法是　　　進(jìn)風(fēng)口(填“增大”或“減小”)，如不作改進(jìn)可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)如下：

	乙烷	丙烷	丁烷
熔點(diǎn)/℃	－183.3	－189.7	－138.4
沸點(diǎn)/℃	－88.6	－42.1	－0.5

試根據(jù)以上某個(gè)關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴(yán)寒的季節(jié)有時(shí)管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是___________________________。

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