【題目】已知
、
是第三周期的兩種金屬元素，且的原子半徑比的原子半徑大，則下列敘述正確的是（ ）
A.的原子序數比的原子序數小
B.的離子比的離子得電子能力強
C.的失電子能力比的失電子能力強
D.的離子半徑比的離子半徑小
【答案】C
【解析】
X、Y是第三周期的兩種金屬元素，且X的原子半徑比Y的原子半徑大，所以Y的原子序數比X的原子序數大，據此分析。
X、Y是第三周期的兩種金屬元素，且X的原子半徑比Y的原子半徑大，所以Y的原子序數比X的原子序數大；
A．由分析可知，Y的原子序數比X的原子序數大，故A錯誤；
B．根據同周期元素金屬性的變化規律可知，X的失電子能力強于Y，則X的離子比Y的離子得電子能力弱，故B錯誤；
C．根據同周期元素金屬性的變化規律可知，X的失電子能力強于Y，故C正確；
D．X的離子和Y的離子具有相同的電子層結構，但X的核電荷數小于Y，所以X的離子半徑大于Y的離子半徑，故D錯誤；
故答案選C。
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【題目】一種生產聚苯乙烯的流程如下：
下列敘述正確的是（ ）
A.苯乙烯是苯的同系物
B.苯乙烯所有原子一定在同一平面內
C.反應①的反應類型是加成反應，反應②的反應類型是取代反應
D.鑒別乙苯與苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液
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【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：
已知反應②：2I﹣+2Cu2++
+H2O
2CuI↓+
+2H+。
回答下列問題：
（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。
（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。
（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。
（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。
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【題目】張亭棟研究小組受民間中醫啟發,發現As2O3(俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。回答下列問題:
（1）NH3的沸點比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。
（2）Na3AsO4 中含有的化學鍵類型包括_______；AsO43-的空間構型為_______，As4O6的分子結構如圖所示，則在該化合物中As的雜化方式是_________。
（3）自然固氮現象發生的一系列化學變化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解釋了民諺“雷雨發莊稼”的原理。
①NO3-中N原子采取_____雜化方式，其空間構型為________，寫出它的一種等電子體的化學式________.
②已知酸性： HNO3>HNO2，下列相關見解合理的是_________.
A．含氧酸中氧原子總數越多，酸性越強
B．同種元素化合價越高，對應含氧酸的酸性越強
C．HNO3中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出H+，酸性強于HNO2
（4）白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數為NA mol-1，則該晶胞中含有的P原子的個數為______，該晶體的密度為______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
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【題目】Ⅰ.測定化學反應速率
某同學利用如圖裝置測定化學反應速率。
(已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)
（1）為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是__；除如圖所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是__。
（2）若在2min時收集到224mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2min內H+的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是___。
Ⅱ.為探討化學反應速率的影響因素
某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
實驗時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。限選試劑與儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L酸性KMnO4溶液，蒸餾水，錐形瓶，恒溫水浴槽，量筒，秒表。該小組設計了如下的方案。
物理量 | 水 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
體積/mL | 濃度/molL-1 | 體積/mL | 濃度/molL-1 | 體積/mL | ||
① | 0 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
② | 0 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 1.0 | 0.010 | 4.0 | 25 | ||
（1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥__。
（2）實驗③測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）=__mol·L-1·min-1。
（3）請完成表格內二處空白__、__。
（4）已知50℃時c(MnO4-)～反應時間t的變化曲線如圖。其中反應速率最快的階段是__，原因是___。
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【題目】元素①~⑦在周期表中的相對位置如圖所示。
請回答下列問題。
（1）⑤的元素符號是____________，其最高正化合價是____________。
（2）①~⑦中金屬性最強的是____________（填元素符號），能證明⑥比②的非金屬性強的事實是____。
（3）③④形成的化合物是____________或____________。
（4）④⑥⑦原子半徑由大到小的順序是__________________（用元素符號表示）；④的最高價氧化物對應的水化物是____________，它與⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是__________________。
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【題目】下列有關原子核外電子及其運動狀態的描述正確的是（ ）
①可以測定某一時刻電子所處的位置
②電子質量很小且帶負電荷
③相比原子核的大小，電子運動的空間范圍很大
④高速運動
⑤有固定的運動軌道
⑥電子的質量約為氫離子質量的
A.①②③B.②③④⑥
C.③④⑤⑥D.⑤⑥
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【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是
A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K
B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變為淺紅色
C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
D. 反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯
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【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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