【題目】為了科學飲食，了解一些與食品相關的化學知識是必要的。
(1)油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品，不宜選用真空袋裝，而應采用充氣袋裝。下列氣體中不應該充入的是________(填序號，下同)。
A．氮氣 B．二氧化碳
C．空氣 D．氧氣
(2)為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發泡劑，因為它________。
A．熱穩定性差 B．增加甜味
C．產生二氧化碳 D．提供鈉離子
(3)能直接鑒別氯化鈉和葡萄糖兩種未知濃度溶液的方法是________。
A．觀察顏色 B．測量比值
C．加熱灼燒 D．分別聞味
(4)苯甲酸鈉是常用的食品防腐劑，其結構簡式如圖。以下對苯甲酸鈉描述錯誤的是________。
A．屬于鹽類 B．能溶于水
C．屬于烴類 D．不易分解
【答案】CD AC C C
【解析】
(1)油炸蝦條、薯片中的油脂與氧氣(或空氣)接觸時易被氧化；
(2)碳酸氫鈉不穩定，在加熱過程中產生二氧化碳氣體；
(3) A．兩種待鑒別的溶液都是無色透明的液體；
B．未告知溶液的濃度；
C．可通過焰色反應鑒別；
D．兩種待鑒別的溶液都不易揮發；
(4)根據物質的類別與酸、堿、鹽的分類關系分析；
(1)油炸蝦條、薯片中的油脂與氧氣(或空氣)接觸時易被氧化，答案選CD；
(2)由“碳酸氫鈉作發泡劑”可知，碳酸氫鈉在面包發熱過程中產生了氣體；由2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O知該氣體為二氧化碳，答案選AC；
(3) A．兩種待鑒別的溶液都是無色透明的液體，故A錯誤；
B．在溶液濃度未知時不能確定其密度的相對大小，故B錯誤；
C．氯化鈉溶液蒸發后得氯化鈉白色固體，灼燒顯黃色(Na＋焰色)，而葡萄糖蒸發后得白色固體，灼燒時分解生成碳而變黑，故C正確；
D．兩種待鑒別的溶液都不易揮發，無氣味，故D錯誤；
答案選C；
(4)苯甲酸鈉屬于鈉鹽，易溶于水且不易分解，但所含元素除C、H外還有O、Na，不屬于烴類，答案選C。
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發生反應：2HI(g)
H2(g)＋I2(g) ΔH>0，若15s內c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，則下列說法正確的是( )
A. 0～15 s內用I2表示的平均反應速率為v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1
B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反應時間小于10 s
C. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢
D. 減小反應體系的體積，化學反應速率加快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人類農業生產離不開氮肥，科學合理使用氮肥，不僅能提高化肥的使用率，而且能夠更好地保護環境，請回答下列問題：
（1）將N2轉化為含氮化合物的過程稱為固氮。
①人工固氮，將N2→NH3，N2發生___反應（填“氧化”或“還原”）
②自然界固氮，可將少量N2轉化為Ca（NO3）2等氮肥，轉化途徑如下（轉化所需試劑及條件已略去）：N2→NO→NO2→HNO3
Ca（NO3）2。
寫出NO→NO2→HNO3的化學方程式___、___。
將HNO3轉化為Ca（NO3）2，列舉兩種不同類別的化合物M___（寫化學式）。
（2）科學合理地保存、施用氮肥。
①NH4HCO3需陰涼處保存，原因是___（寫化學方程式）。
②銨態氮肥不能與堿性肥料混合使用，以NH4Cl為例寫出發生反應的離子方程式___。
（3）過渡施用氮肥將導致大氣中NH3含量增高，加劇霧霾的形成。（NH4）2SO4是霧霾的成分之一，其形成過程如圖所示（轉化所需試劑及條件已略去）：
①Y與NH3反應生成（NH4）2SO4的化學方程式___。
②尿素CO（NH2）2是一種常用化肥，緩慢與H2O發生非氧化還原反應釋放出NH3。則尿素中C元素化合價為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，自遠古時代人類就學會了煉鐵，到目前為止，人類研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學習小組同學在實驗室中模擬工業煉鐵的過程，實驗裝置如下：
(1)寫出得到單質鐵的化學方程式：_________________________。
(2)實驗過程中看到玻璃管內的粉末由紅棕色逐漸變黑，請設計一個實驗來驗證生成了單質鐵：______。
(3)裝置末端氣球的作用為_____________________________。實驗結束時，應該先停止加熱還是先停止通入CO？原因是什么？_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ZrO2是重要的耐溫材料，可用作陶瓷遮光劑。天然鋯英石(ZrSiO4)含有鐵、鋁、銅等金屬元素的氧化物雜質，工業以鋯英石為原料制備ZrO2的工藝流程如下：
已知：Fe(SCN)3難溶于MIBK； Zr(SCN)4在水中溶解度不大，易溶于MIBK。
(1)鋯英石中鋯元素的化合價為____________。
(2)氯化主反應：ZrSiO4(s)+2C(s)+4Cl2(g) 
ZrCl4(g)+SiCl4(g)+2CO2(g) △H<0，ZrC14的產率隨溫度變化如圖所示，由圖可知氯化的最佳條件是_________。氯化過程ZrC14的產率隨溫度升高先增大后減小的原因是 __________。
(3)寫出A12O3高溫氯化過程中轉化為AlC13的化學方程式___________________；
(4)Na2S、H2S、NaCN等均為常用的銅沉淀劑，本流程使用NaCN除銅，不采用Na2S、H2S的原因是__________（用離子方程式解釋）。若鹽酸溶解后溶液中c(Cu2+)=0.01mol/L，當溶液中Cu2+開始沉淀時，c(CN-)= ___________。(已知Ksp[Cu(CN)2]=4.00×10-10)
(5)實驗室進行萃取和反萃取的儀器是_______。流程中萃取與反萃取的目的是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用如下裝置制備乙酸乙酯。下列有關分析不正確的是
A. b中導管不能插入液面下，否則會阻礙產物的導出
B. 固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物，常用于餐館或野外就餐
C. 乙酸乙酯與
互為同分異構體
D. 乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中，書寫錯誤的是( )
A.碳酸鈉溶液跟稀硫酸混合： CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
B.硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液： Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓
C.將CO2通入足量的氫氧化鈉溶液中： 2OH－+CO2=CO32﹣+H2O
D.硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液： Ba2++ SO
－=BaSO4↓
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【題目】感冒是一種常見的病，病人患了感冒會咳嗽、流涕、發燒，多喝開水多休息，適當服用一些治療感冒的藥，可以舒緩癥狀，減輕病情。藥物阿司匹林是一種傳統的治療感冒發燒的藥，從分子結構上看，它可以看做是乙酸酯，其結構簡式為
(1)阿司匹林與NaOH溶液反應中，可以斷裂的化學鍵是________(填代號)。
(2)根據阿司匹林的結構推斷它能夠發生的化學反應類型為________(填序號)。
①中和反應 ②加成反應 ③取代反應
(3)阿司匹林連接在某高分子聚合物上，可形成緩解長效藥物，其中的一種結構為
則緩釋長效阿司匹林載體的結構簡式為_______。
(4)長期大量服用阿司匹林會出現不良反應，一旦出現水楊酸中毒現象，應立即停藥，并靜脈滴注NaHCO3溶液，以解除水楊酸的中毒癥狀，反應的化學方程式為_____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含+6價鉻的廢水毒性強，對環境污染嚴重。化工廠常用SO2處理含鉻廢水，其工藝流程如下圖所示：
已知：Cr2O72- + H2O 
2CrO42- + 2H+
（1）將吸收塔中1mol Cr2O72-與SO2反應的熱化學方程式補全。
Cr2O72-(aq) + __SO2(g) + ___ ___ + ___ +___ ΔH = -1145 kJ/mol
（2）其他條件不變，研究吸收塔中pH對反應的影響。
pH | 2 | 4 | 6 |
Cr（+6） 最大去除率 | 99.99% 達排放標準 | 99.95% 達排放標準 | 99.5% 未達排放標準 |
時間 | 30 min | 35 min | 45 min |
①由上述數據獲得的結論有________。
②實際工業生產控制pH = 4左右的原因是________。
③下列說法不合理的是________。
a.該酸性含鉻廢水中一定含有CrO42-，pH越大其含量越高
b.其他條件不變，增大壓強，吸收塔中反應的K增大，有利于除去Cr（+6）
c.理論上看，SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr（+6）
（3）其他條件不變，研究溫度對Cr（+6）去除率的影響（如圖1所示）。
30min前相同時間內，80℃的Cr（+6）去除率比40℃高，30min后80℃的Cr（+6）去除率低，原因分別是_______；_______。
（4）圖2為Cr（+3）微粒物質的量分數隨溶液pH的變化關系示意圖，中和池中應控制pH范圍為_________。
（5）廢水中Cr（+6）總濃度為a×10-3 mol/L，處理1000 L廢水，去除率要求達到99.95%，理論上需要SO2物質的量為_________mol（寫計算式）。
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