Question

【題目】現有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的CH3COOH溶液乙，請根據下列操作回答問題：
（1）取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），醋酸的電離平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動；常溫下，另取10mL的乙溶液，加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定增大的是 ．
A．c（H+） B． C．c（H+）c（OH﹣） D．
（2）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數如下：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數K1	1.8×10﹣5	4.3×10﹣7	3.0×10﹣8
K2	﹣﹣	5.6×10﹣11	﹣﹣

下列四種離子水解程度最大的是 ．
A.HCO3﹣
B.CO32﹣
C.ClO﹣
D.CH3COO﹣
（4）常溫下，取99mL甲溶液與1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液體積變化），恢復至常溫時其pH= ．

Answer 1

【答案】
（1）向左；BD
（2）＜
（3）B
（4）10
【解析】解：（1）向醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，則醋酸的電離平衡向左移動；
A．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，但是溶液的體積增大的程度大于氫離子的物質的量增大程度，所以c（H+）減小，故A錯誤；
B． = ，K不變，醋酸根離子濃度減小，則稀釋過程中比值變大，故B正確；
C．稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，c（OH﹣）增大，c（H+）c（OH﹣）=Kw，Kw不變，故C錯誤；
D．稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，c（OH﹣）增大，則 增大，故D正確；
所以答案是：向左；BD；
（2.）pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，酸的物質的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大，所以消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）＜V（乙），
所以答案是：＜；
（3.）電離平衡常數越大，酸的電離程度越大，溶液酸性越強，根據表中數據可知，酸性由強到弱的順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣ ， 酸性越弱，對應的酸根離子結合氫離子的能力越強，則結合氫離子能力最強的為CO32﹣；
所以答案是：B；
（4.）；99mL0.01mol/L的鹽酸溶液與1mL1mol/L的NaOH溶液混合，溶液顯堿性，c（OH﹣）= mol/L=10﹣4mol/L，pH=10，
所以答案是：10．
【考點精析】利用弱電解質在水溶液中的電離平衡對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．