Question

【題目】某學(xué)生欲用12molL﹣1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3molL﹣1的稀鹽酸． ①該學(xué)生需要量取mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制過程中正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
③下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
c．稀釋濃鹽酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
d．將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
e．容量瓶洗滌干凈后未干燥
④若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V LHCl氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，則此溶液中HCl物質(zhì)的量濃度為

Answer 1

【答案】12.5；BCAFED；偏小；偏小；偏大；偏大；無(wú)影響； mol/L
【解析】解：①設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可知：V×12mol/L=0.3mol/L×500mL，解得V=12.5； 故答案為：12.5；②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、移液、定容、搖勻、貼簽，所以正確的順序?yàn)椋築CAFED；
故答案為：BCAFED；③a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
故答案為：偏小；
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
故答案為：偏小；
c．稀釋濃鹽酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：偏大；
d．將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大；
故答案為：偏大；
e．容量瓶洗滌干凈后未干燥，對(duì)溶質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；
故答案為：無(wú)影響；④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V LHCl物質(zhì)的量n= mol；
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V LHCl氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，則溶液的質(zhì)量m=（ ×36.5+1000）；
溶液的體積V= ；
則溶液的物質(zhì)的量濃度C= = mol/L；
故答案為： ．
①根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來(lái)計(jì)算；②依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作步驟排序；③分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C= 進(jìn)行分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作都會(huì)使溶液濃度偏高，反之使溶液濃度偏低；④分別計(jì)算V LHCl的物質(zhì)的量，和溶液的體積，注意溶液體積依據(jù)V= 計(jì)算，依據(jù)C= 計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度．